高考化学二轮复习 专题03 氧化还原反应专题卷-人教版高三全册化学试题.doc

专题3氧化还原反应1．（2018届山东临沂高三重点中学）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl3复分解反应：2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO△3NaCl+NaClO4；NaClO4△NaCl+2O2↑下列说法不正确是（）A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3>FeCl3>I2B．还原性（酸性溶液）：FeCl2>HI>HClC．酸性(水溶液):CH3COOH>H2CO3>HCND．热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO【答案】B2．(2018届山东泰安高三复习）向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是A．线段III代表Fe2+的变化情况B．线段I代表Br-的变化情况C．a值等于6D．原混合溶液中【答案】C【解析】还原性强弱顺序：I‾>Fe3+>Br‾，所以首先反应Ⅰ表示I‾，Ⅱ表示Fe2+，Ⅲ表示Br‾，A、B项错；根据图像可知与I‾反应的Cl2为1mol，则I‾为2mol，与Fe2+反应的Cl2为2mol，则Fe2+为4mol，所以FeI2为1mol，FeBr2为3mol，Br‾为6mol，氧化Br‾的Cl2为3mol，可得a=6。3．（2018届山东淄博高三复习）下列说法正确的是A．相同物质的量的O2和O3，体积相同B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键C．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>SD．常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快【答案】B4．(2018·河南省周口市期末）已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br–，当向含1molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是()A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl-)=c(Br-)C．参加反应的Cl2为1molD．反应的离子方程式为：2Fe2++2Br–+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–【答案】B【解析】从反应中可以看出，还原性Fe2+>Br-；通入氯气后先与Fe2+反应，再与Br-反应；溴离子反应一半，则Fe2+完全反应。B、反应后的溶液中n(Cl-)=2mol,n(Br-)=1mol；故错误。5．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3B．H2O、SO2、N2、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2【答案】C【解析】试题分析：(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2即：(NH4)2SO4-------->N2+SO2+NH3+H2ONH4+由-3→0,失去3个电子，由于N2分子含两个N，所以失去3×2=6个电子。SO42-由+6→+4得到2个电子，所以SO42-×3，得到3×2=6个电子。3(NH4)2SO4→N2+3SO2+NH3+H2O到了这一步就差不多。。6个NH4+，有2个转化为N2，剩下4个没有发生氧化还原反应，于是：3(NH4)2SO4→N2+3SO2+4NH3+H2O，然后计算一下氢的数量，3×(4×2)-4×3=12。所以H2O有6个，当然也可以用SO42-失去的氧计算。最终得到：3(NH4)2SO4==高温==N2+3SO2+4NH3+6H2O。故选C。考点：化学方程式的配平点评：本题考查的是氧化还原反应的应用，此题要根据电子转移守恒即化合价升高降低一致来配平。6．（2018·贵州省四校期末联考）下列说法不正确的是A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强【答案】A【解析】A的答案明显错误，Fe和FeCl3的反应时化合反应，当然也是氧化还原反应考点：基本点反应类型，氧化还原反应，对于给定的方程式要能做出准确度判断。故选A。7．工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2A12(SO4)2+3S高温=2Al2O3+9SO2↑，下列有关说法中正确的是()A．反应中Al2(SO4)3被氧化B．Al2(SO4)3、A12O3均含有离子键和共价键C．5.1gA12O3含有9.03×1022个阴离子D．该反应中，每转移