高考化学二轮复习 专题03 氧化还原反应押题专练-人教版高三全册化学试题.doc

专题03氧化还原反应1．下列现象或过程中，不涉及氧化还原反应的是()A.酸雨的形成B.治疗胃酸过多C.切开的苹果发霉D.放鞭炮【答案】B2．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如eq\a\vs4\al(·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\a\vs4\al(·)等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是()A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．以上均不是【答案】A【解析】由信息可知，活性氧的氧化性极强，用含硒(Se)的化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3作还原剂，在反应中失去电子被氧化，故选A。3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是()A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－【答案】C【解析】A项，根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，正确；B项，O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中O2得到电子，正确；C项，反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，错误；D项，根据Ag元素的化合价变化，每生成1molAg2S，转移电子的物质的量为2mol，正确。8．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋H＋——Mn2＋＋eq\x()＋H2O(未配平)。下列叙述正确的是()A．反应后溶液pH下降B．通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液C．方框中粒子为NO2D．生成1molMn2＋需消耗2.5molNOeq\o\al(－,2)【答案】D9．某离子反应中共有Mn2＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、MnOeq\o\al(－,4)、N2、H2O六种微粒。随着反应的进行溶液颜色逐渐变浅。下列判断正确的是()A．还原性：Mn2＋>NHeq\o\al(＋,4)B．氧化产物与还原产物的物质的量之比是6∶5C．转移0.45mol电子会有1.68L(标准状况)气体产生D．随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小【答案】C10．某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A．第一步反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2OB．淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)【答案】C【解析】A项，第一步生成I2，则离子反应为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，正确；B项，淀粉遇碘变蓝，由现象可知I－被氧化为I2，正确；C项，蓝色逐渐消失，发生反应H2O＋I2＋SOeq\o\al(2－,3)===SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋，证明Na2SO3具有还原性，与漂白性无关，错误；D项，由ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O可知氧化性强弱为ClO－＞I2，由H2O＋I2＋SOeq\o\al(2－,3)===SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋可知氧化性强弱为I2＞SOeq\o\al(2－,4)，所以在酸性条件下ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4)的氧化性强弱顺序为ClO－＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)，正确。11．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是()A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1molO2转移的电子的物质的量为4molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂【答案】D。12．下列化学反应先后顺序判断正确的是()A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD．含有等物质的量的Fe3＋