高中化学整体思维法在解题中的应用学法指导.doc

用心爱心专心高中化学整体思维法在解题中的应用学法指导思恭在解有关水解平衡的题目时，若能对所考查的内容进行整体思维，可以快速解答许多难题，不仅步骤简单，而且容易理解。【例1】常温下，物质的量浓度和体积均相同的与两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为，后者溶液中的离子数目为，下列关系正确的是（）A.B.C.D.无法确定【解析】本题若用分散思维法，会出现许多错误答案。一种认为：因水解，导致水的电离平衡向右移动，使溶液中离子数目增多，选C。粗看起来似乎有理，细想后就会发现，离子浓度增大的只有，并且是以、减小为代价的。另一种认为：由反应可知，每减少1个就增加1个，故两种溶液中的离子数目应该相等，选A。其实上述两种答案都是错误的。下面采用宏观的整体思维法，从电荷守恒的角度进行说明。在两种溶液中，分别存在以下关系：，，两式中的是相等的。又由于溶液呈中性，而溶液呈碱性，即前者大于后者，所以总的离子数目是溶液多于溶液。故正确答案为B。【例2】已知在溶液中的水解程度大于电离程度，对于平衡：，欲使溶液中、、三种离子的浓度均减小，可采用的方法是（）A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银【解析】本题若用分散思维法解题会比较复杂。在A选项中，加水既促进的电离又促进的水解，溶液中各离子浓度如何变化难于判断。再如B选项，加热对平衡的影响与A相同，各离子浓度如何变化，同样难于判断。我们用宏观的整体思维法解题，既简捷又明了。从题意可知在水中的水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性。我们研究的对象是碱性溶液，加水稀释时，碱性减弱，酸性增强，即增大；加热虽然有利于的电离，但更有利于的水解，、均减小，会增大；加，，溶液中增大［或理解成溶液呈酸性，要增大］。故正确答案为C。