高中化学守恒法—整体思维在化学解题中的应用学法指导.doc

高中化学守恒法—整体思维在化学解题中的应用李辉守恒法解题的理论依据：化学反应的本质只不过是原子间的化分与化合，即原子种类和数目不变，因而反应前后物质的总质量不变。在氧化还原反应中氧化剂夺取电子的总数应等于还原剂失去电子的总数。守恒法主要包括：1.质量守恒；2.原子、原子团守恒；3.物质的量守恒；4.电子转移守恒；5.电荷守恒。利用守恒关系解题，可以不必纠缠过程的细节，只注意反应体系始态与终态之间的守恒关系，即可建立关系等式求解，这实际上是一种整体思维方式在化学上的应用。例1.在化学反应A＋B＝C＋D中，已知25gA与10gB恰好完全反应，生成5gC，当反应有12gD生成时，则参与反应的A的量是（）A.5gB.10gC.20gD.25g分析：根据质量守恒定律，25gA与10gB恰好完全反应，生成5gC，同时一定生成30gD，因此当有12gD生成时，参加反应的A的量一定是10g。答案为：B例2.在13.5g含杂质的固体CuCl2样品中加入足量AgNO3溶液，可得到27g白色沉淀，则该样品中可能含有的杂质是（）A.FeCl3B.NaClC.MgCl2·10H2OD.KCl分析：白色沉淀为氯化银，其中含有氯元素，根据质量守恒，所含杂质的固体氯化铜样品中氯元素的质量分数为因氯化铜中氯元素的质量分数为大于49%，故杂质中氯元素的质量分数一定小于49%。答案为：C、D例3.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.B.C.D.分析：此题实质是0.005mol/LCH3COOH溶液和0.005mol/LNaAC溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得因为是稀溶液，可以不考虑不同溶液混合对溶液体积影响，则由物料守恒可得由<2>知D正确；将<1>2+<2>可得，C选项错误；再依据CH3COOH的电离程度大于的水解程度可知：A正确B错误，故答案为：A、D。例4.用惰性电极电解M(NO3)n的水溶液，阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为（）A.22.4an/bB.11.2an/bC.5.6an/bD.2.5an/b分析：根据得失电子守恒，阳极上物质失电子总数等于阴极上物质得电子总数。因每生成1molO2，电子转移4mol，设金属原子量为M，则有解得：M＝5.6an/b，故答案为C。例5.有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%，含K2CO337.3%。取1g该样品投入25mL2mol/L的盐酸中和后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（）A.1gB.3.725gC.0.797gD.2.836g分析：KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl，最后得到的固体物质是KCl。根据原子守恒，盐酸中含氯的量和KCl中含氯的量相等，所以答案为：B。