高考化学一轮复习（第三辑）考点42 硝酸的性质（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

考点42硝酸的性质聚焦与凝萃1．了解硝酸的物理性质及保存方法；2．掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。解读与打通常规考点一、硝酸1．物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。2．化学性质：（1）不稳定性：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑（2）酸的通性：HNO3=H++NO3-注意：浓HNO3遇石蕊试液却是先变红后褪色。（3）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O注意：铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸在常温下发生钝化。②与非金属反应：浓硝酸与C的反应：C＋4HNO3(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；浓硝酸与S的反应：S+6HNO3(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))H2SO4+6NO2↑+2H2O③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为：3Fe2+＋4H+＋NOeq\o\al(－,3)===3Fe3+＋NO↑＋2H2O。3．用途：硝酸是重要的化工原料和实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。隐性考点二、硝酸氧化性总结1．金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。2．在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O而不是FeO＋2HNO3=Fe(NO3)2＋H2O。类似的反应还有：Fe(OH)2、Na2S、Na2SO3等与稀HNO3的反应。3．硝酸与金属反应时，既表现强氧化性又表现强酸性。金属与HNO3反应时，常用守恒法确定HNO3与Cu的关系。（1）原子守恒：n(参加反应HNO3)＝n(硝酸盐中的NOeq\o\al(－,3))＋n(还原产物中的N原子)；（2）电子守恒：金属失去电子的物质的量＝HNO3中N转化为还原产物得到电子的物质的量。4．硝酸与铁反应情况硝酸与铁反应时，由于存在反应Fe＋2Fe3+=3Fe2+，当HNO3过量时，产物为Fe(NO3)3；当Fe过量时，产物为Fe(NO3)2；当Fe与HNO3恰好耗尽时，产物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3、Fe(NO3)2的混合物。如：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2Oeq\f(n(HNO3),n(Fe))≥4∶1生成Fe(NO3)3，eq\f(n(HNO3),n(Fe))＜eq\f(3,8)生成Fe(NO3)2，eq\f(3,8)＜eq\f(n(HNO3),n(Fe))＜4∶1生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2。5．浓HNO3与Cu反应分析浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，反应停止后若加稀H2SO4，产物Cu(NO3)2中的NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下继续与Cu反应，3Cu＋8H+＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。6．NOeq\o\al(－,3)在离子共存问题的判断中的特殊性（1）在中性或碱性溶液中，NOeq\o\al(－,3)无强氧化性。（2）当水溶液中有大量H+存在时，NOeq\o\al(－,3)就表现出强氧化性，如在有H+、NOeq\o\al(－,3)存在的溶液中就不能存在Fe2+、S2-、I-、SOeq\o\al(2－,3)、Br-等还原性离子。7．NOeq\o\al(－,3)的氧化性强弱与c(H+)有关，c(H+)越大，NOeq\o\al(－,3)的氧化性越强；反之越弱，故浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。融合与应用例1．关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸能与Zn、Fe等金属反应生成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体【答案】A例2．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu