高考化学一轮复习（第三辑）考点36 氯气的性质及应用（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

考点36氯气的性质及应用聚焦与凝萃1．了解氯气的物理性质及其重要用途；2．掌握氯气的化学性质——与金属、非金属及水的反应。解读与打通常规考点一、氯气1．物理性质：黄绿色，有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，能溶于水（25℃时1体积的水可溶解2体积的氯气），易液化。2．化学性质：（1）与金属单质反应2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl(白烟)2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3(棕色烟)常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。Cu＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CuCl2(棕黄色烟)氯原子在反应中容易得电子，表现为强氧化性，与变价金属反应时，将金属氧化为高价。（2）与非金属单质反应H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸（3）与水的反应：溶于水的氯气部分与水反应Cl2＋H2OHCl＋HClO（Cl2作氧化剂和还原剂）Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO新配制的氯水成分：Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，OH-，ClO-氯水的颜色：淡黄绿色液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯.新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物成分只有Cl2Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，OH-，ClO-H2O，H+，Cl-性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解只有酸性（4）与碱反应：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（5）与还原性盐反应：Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaClCl2＋2KI=I2＋2KCl（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）Cl2＋2FeCl2=2FeCl3（6）与氧化物反应：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl+H2SO4隐性考点二、次氯酸和次氯酸盐的性质1．次氯酸(HClO)（1）弱酸性：酸性比碳酸弱。HClOH+＋ClO-（2）不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中，密封放置在阴暗处。（3）强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。2．漂白粉（1）主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2（2）漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。（3）工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O融合与应用例1．下列说法中，正确的是()①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③点燃是使氯气跟氢气化合的唯一条件；④氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物A．只有②③B．只有①②C．只有①④D．只有④【答案】D例2．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液()A．一定显酸性B．一定显碱性C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性D．以上都不正确【答案】C【解析】充分反应后溶液的酸碱性取决于22.4L混合气体中Cl2、H2的相对多少。Cl2多显酸性，H2多显碱性，Cl2与H2等体积则恰好与1molNaOH反应，溶液显中性。扫描与历练【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分）（）1．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质（）2．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰（）3．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色（）4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气（）5．光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气（）6．新制氯水必须用棕色瓶密封保存（）7．氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸（）8．氯水放置数天以后pH将变小（）9．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的（）10．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，可以使制得的气体依次通过浓硫酸、饱和食盐水（）11．反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，说明AgBr比AgCl更难溶于水（）12．能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的气体一定是Cl2（）13．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012·山东，12A)（）14．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁（）15．氯气有很强的氧化性，在反应中只能