高考化学一轮复习（第三辑）考点43 氨气和铵盐的性质（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

考点43氨气和铵盐的性质聚焦与凝萃1．了解氨的物理性质掌握氨的化学性质及氨的实验室制法；2．掌握铵盐的化学性质认识铵盐在生产中的应用；3．掌握铵根离子的检验方法。解读与打通常规考点一、氨1．物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体密度比空气小易液化可作制冷剂；常温、常压下极易溶于水1体积的水可溶解700体积的氨气。2．化学性质：（1）与水的反应NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋4)＋OH－或NH3＋H2ONHeq\o\al(＋4)＋OH－氨气溶于水得到的溶液称为氨水氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq\o\al(＋4)、OH－、H＋。NH3·H2O为可溶性一元弱碱很不稳定受热易分解。NH3·H2Oeq\o(=====\s\up7(△))NH3↑＋H2O（2）与酸的反应NH3＋HCl=NH4ClNH3＋CO2＋H2O=NH4HCO32NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3。（3）氨的催化氧化(表现还原性)氨气跟空气中的氧气反应发生催化氧化或接触氧化：化学方程式：4NH3＋5O2eq\o(=====\s\up7(催化剂)\s\do5(△))4NO＋6H2O。3．实验室制取氨气（1）加热固态铵盐和碱的混合物（2）实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2Oeq\o(=====\s\up7(△))NH3↑＋H2O浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热促使氨水分解且OH－浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水＋固体CaOCaO与水反应使溶剂(水)减少；反应放热促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2（3）NH3的干燥干燥氨气不能用浓H2SO4、P2O5也不能用无水CaCl2它们均能与NH3发生反应。无水氯化钙与氨的反应方程式为：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3。通常用碱石灰干燥氨气。装置如图：（4）尾气处理为防止污染空气多余的氨要吸收掉。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸常采用如下装置。4．氨的用途（1）工业上用于制化肥如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等；（2）有机合成的重要化工原料；（3）作致冷剂。二、铵盐及NHeq\o\al(＋4)的检验1．铵盐（由铵根离子(NH)和酸根离子构成的化合物）（1）物理性质：铵盐都是晶体均易溶于水。（2）化学性质：①受热易分解NH4Cleq\o(=====\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑NH4HCO3eq\o(=====\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑(NH4)2CO3eq\o(=====\s\up7(△))2NH3↑＋H2O＋CO2↑提示：铵盐受热都易分解但不一定都放出氨气。如2NH4NO3eq\o(=====\s\up7(△))2N2↑＋O2↑＋4H2O。②铵盐都能与碱反应NH4NO3＋NaOHeq\o(=====\s\up7(△))NaNO3＋H2O＋NH3↑2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONH4Cl+NaOHeq\o(=====\s\up7(△))NH3↑+NaCl+H2O提示：铵盐与强碱的反应可用来检验NHeq\o\al(＋4)的存在。其离子方程式：浓溶液或加热时写为：NHeq\o\al(＋4)＋OH－eq\o(=====\s\up7(△))NH3↑＋H2O稀溶液不加热时写为：NHeq\o\al(＋4)＋OH－NH3·H2O2．NHeq\o\al(＋4)的检验在含有NHeq\o\al(＋4)的溶液中加入强碱并加热用湿润的红色石蕊试纸检验若试纸变蓝则证明原溶液中含有NHeq\o\al(＋4)。发生如下反应：NHeq\o\al(＋4)+OH-eq\o(=====\s\up7(△))NH3↑+H2O隐性考点三、铵盐分解规律1．如果组成铵盐的酸是挥发性的则固体铵盐受热解时氨气与酸一起挥发冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl为此类铵盐。NH4Cleq\o(=====\s\up7(△))NH3+HCl2．如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解时只有氨呈气态逸出而难挥发性的酸残留在加热的容器中。如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4为此类铵盐。(NH4)2SO4eq\o(=====\s\up7(△))2NH3↑+H2SO4(NH4)3PO4eq\o(=====\s\up7(△))3NH3↑+H3PO43．如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸在较低的温度下慢慢分解可