浙江省高考化学总复习 选考加练（二）（选考部分，B版）-人教版高三全册化学试题.doc

选考加练(二)(时间：30分钟满分：30分)1．(加试题)(10分)某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。他选用的药品除样品外，还应有________；实验中应测定的数据有_______________________________。(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。①用分析天平准确称取该样品5.00g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应_________________________________________。②用浓度为0.1000mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是____________________________________________________________。③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9请在下面坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。指示剂变色范围(pH)颜色酸色碱色甲基橙3.1～4.4红黄石蕊5.0～8.0红蓝酚酞8.2～10.0无红⑥样品中，NaOH的质量百分含量为________。解析(1)利用沉淀法测定样品中NaOH含量，选用能与NaOH生成沉淀且不和SOeq\o\al(2－,4)生成沉淀的物质，为了使OH－沉淀尽可能完全，选用Mg2＋(氢氧化镁溶解度小)。(2)③pH计是用来测定溶液pH的仪器，能比较方便准确的测定溶液的pH，在滴定终点附近溶液的pH会出现突变，所以此时需滴一滴测一次。⑤由于石蕊变色时不容易判断，一般不选用指示剂，强酸滴定强碱可以选用甲基橙或酚酞作指示剂。⑥w(NaOH)＝eq\f(\f(24.00mL×0.1000mol·L－1,20.00mL)×1L×40g·mol－1,5.00g)×100%＝96%。答案(1)MgCl2溶液样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成沉淀的质量(2)①检漏②调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度处或“0”刻度以下④滴定曲线如图所示⑤甲基橙或酚酞⑥96%2．(加试题)(10分)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：eq\a\vs4\al(Na2SO3溶液)eq\a\vs4\al(Cl2)eq\a\vs4\al(↓)eq\a\vs4\al(↓)eq\a\vs4\al(含碘废液)→eq\x(还原)→eq\x(操作X)→eq\x(氧化)→eq\x(富集)→…→I2eq\a\vs4\al(↓)eq\a\vs4\al(CCl4)(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_______________________________________________________；该操作将I2还原为I－的目的是______________________________________。(2)操作X的名称为________。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是____________________；锥形瓶里盛放的溶液为________。(4)已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋===I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_______________________________________________________________________________________________________________________________________