浙江省高考化学总复习 选考加练（四）（选考部分，B版）-人教版高三全册化学试题.doc

选考加练(四)(时间：30分钟满分：30分)1．(加试题)(10分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热能热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应Ⅰ的化学方程式是________________。(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。①根据上述事实下列说法正确的是________(选填序号)。a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是________。③经检测H2SO4层中c(H＋)∶c(SOeq\o\al(2－4))＝2.06∶1其比值大于2的原因_________________________________________________________________。(3)反应Ⅱ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2＋2H2O(g)ΔH＝＋550kJ·mol－1它由两步反应组成：ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)ΔH＝＋177kJ·mol－1ⅱ.SO3(g)分解。L(L1、L2)X可分别代表压强或温度下图表示L一定时ⅱ中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。①X代表的物理量是________。②判断L1、L2的大小关系并简述理由：________________________________。解析(1)由反应过程图示可知反应Ⅰ的反应物为SO2、I2和H2O生成物为H2SO4和HI从而可写出该反应的化学方程式。(2)①由题干信息“该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层”分析得出：加入I2前溶液未出现分层加入I2后碘在HI溶液中溶解度大于在H2SO4溶液中溶解度两溶液中密度存在差异出现分层现象故ac正确。②由于HI溶液中含有I2浓度大溶液颜色深而H2SO4溶液中含有I2的浓度低溶液颜色浅因此可以通过观察溶液的颜色颜色深的是HI层颜色浅的是H2SO4层。③H2SO4是强电解质完全电离会使c(H＋)∶c(SOeq\o\al(2－4))＝2∶1而溶液中c(H＋)∶c(SOeq\o\al(2－4))＝2.06∶1说明溶液中c(H＋)变大这是由于该H2SO4层中含有少量强酸HIHI电离出H＋所致。(3)首先根据反应Ⅱ和反应ⅰ确定反应ⅱ为2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋196kJ·mol－1。①根据反应ⅱ的特点：正反应方向为气体体积增大、吸热反应增大压强SO3(g)的转化率减小故X代表压强。②在等压条件下升高温度反应ⅱ的平衡向正向移动SO3(g)的转化率增大故L2所代表高温曲线即L1＜L2。答案(1)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI(2)①ac②观察颜色颜色深的是HI层颜色浅的是H2SO4层③H2SO4层含有少量强酸HIHI电离出H＋(3)①压强②L1＜L2SO3(g)分解的热化学方程式为2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋196kJ·mol－1当压强一定时温度升高平衡转化率增大2．(加试题)(10分)以磷石膏(主要成分CaSO4杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。(1)匀速向浆料中通入CO2浆料清液的pH和c(SOeq\o\al(2－4))随时间变化如图。清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为________；能提高其转化速率的措施有________(填序号)。A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率(2)当清液pH接近6.5时过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为________和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在敞口容器中用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体随着浸取液温度上升溶液中c(Ca2＋)增大的原因是___________________________________________________________________________________________________________。解析(1)注意题目中的原料是磷石膏粉和氨水浆料。由图所示当pH>