高考化学 硫酸-硫酸工业同步训练 新人教版.doc

硫酸硫酸工业1．将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是()A．放出黄绿色气体B．冒白雾，混合液温度升高C．液体四溅，冒白烟D．此法可用于实验室快速制备HCl气体【解析】浓H2SO4滴入浓HCl中时，因浓H2SO4具有吸水性而使浓盐酸浓度增加，同时放出大量热，促使HCl挥发。【答案】B2．单质X与浓硫酸共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则生成物中的化合价可能为()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④B．③④C．①②D．①③【解析】若X为金属，则反应可表示为：X＋2H2SO4(浓)XSO4＋SO2↑＋2H2O，生成物XSO4中X为＋2价；若X为非金属，则反应可表示为：X＋2H2SO4(浓)XO2＋2SO2↑＋2H2O生成物XO2中X为＋4价。【答案】A3．(2009·福州模拟)用溶质质量分数为98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸，来配制质量分数为49%的硫酸溶液，试确定取用的浓硫酸与水的体积比()A．小于1B．等于1C．大于1D．无法确定【解析】本题可采用反证法。要使质量分数减半，如果水与硫酸的密度相等，则水的体积与浓硫酸的体积应相等，但水的密度比浓硫酸的小，说明水的用量要比浓硫酸的大，故A正确。【答案】A4．(2009·海淀检测)胆矾上滴加浓硫酸后变白，下列说法正确的是()A．胆矾变白是化学变化，浓硫酸表现脱水性B．胆矾变白是物理变化，浓硫酸表现吸水性C．胆矾变白是化学变化，浓硫酸表现吸水性D．胆矾变白是物理变化，浓硫酸表现脱水性【解析】胆矾变白是由CuSO4·5H2O变成CuSO4粉末，属化学变化，是浓硫酸吸水所致。【答案】C5．(2009·西安质检)BaCl2有剧毒，致死量为0.8g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清来解毒，并加服一定量药剂，此药剂的主要成分是()A．AgNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．MgSO4【解析】BaCl2的毒性主要是因为钡是重金属，且BaCl2易溶于水，而Ba2＋使人体胃液内的蛋白质变性，如果BaCl2中毒，解决的办法一是使用体外蛋白质以保护体内蛋白质，即吞服蛋清、牛奶等，二是加服一种能与Ba2＋产生不溶于胃酸的沉淀物质，即MgSO4或Na2SO4等。但不能服CuSO4、AgNO3这些含有重金属离子的物质。【答案】D6．(2009·南通市第一次调评)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L【解析】由物质的量浓度计算公式c＝eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000×1.84×98%,98)＝18.4(mol/L)，故A不正确；由于该酸是浓硫酸，所以不能与锌反应产生氢气，而应生成二氧化硫气体，B不正确；根据稀释公式c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀),18.4×V(浓)＝4.6mol/L×0.2L，V(浓)＝0.05L，即50mL，选项C正确；该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数为49%，而密度减小，则所得的硫酸的物质的量浓度必小于9.2mol/L。【答案】C7．检验某溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)时，为了防止Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是()A．先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀B．先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀D．向溶液中滴加稀HNO3酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀【解析】B选项及D选项中的HNO3能将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，干扰检验结果；C选项中Ag＋会干扰检验结果。【答案】A8．(2009·保定质检)mgCu与足量浓硫酸完全反应，得到nLSO2(标准状况)，被还原的硫酸是()①eq\f(64n,22.4)mol②eq\f(98n,22.4)g③eq\f(m,64)mol④eq\f(64n,22.4)gA．①③B．②③C．①②D．②【解析】被还原的硫酸的物质的量等于参加反应的铜的物质的量，等于参加反应硫酸的物质的量的eq\f(1,2)，即生成SO2的物质的量。【答案】B9．(2009·咸阳一模)A、B、C、D四地的地理位置如下图所示，交通均较为