内容提供者
高考化学硫酸工业和硫酸考点总结.doc
2023-11-01
10金币
11KB
2页
茂学****23
实名认证
内容提供者
1/2
2/2
在线预览结束，喜欢就下载吧，查找使用更方便
相关资料
高考化学硫酸工业和硫酸考点总结.doc
2019年高考化学硫酸工业和硫酸考点总结硫酸工业和硫酸(1)接触法制硫酸反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2②氧化：2SO2+O2=2SO3③吸收：SO3+H2O=H2SO4分别对应的设备：①沸腾炉②接触室③吸收塔具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2SO4吸收SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3再用H2SO4处理便又可生成SO2)。(2)浓硫酸(98.3%)的特性①吸水性：H2SO4易与H2O结
2023-11-01
10
11KB
高考化学必背知识点：硫酸工业和硫酸.doc
高考化学必背知识点：硫酸工业和硫酸化学与其他学科的交叉与渗透产生了很多边缘学科以下是查字典化学网为大家整理的高考化学必背知识点希望可以解决您所遇到的相关问题加油查字典化学网一直陪伴您。硫酸工业和硫酸（1）接触法制硫酸反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2②氧化：2SO2+O2=2SO3③吸收：SO3+H2O=H2SO4分别对应的设备：①沸腾炉?②接触室?③吸收塔具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2SO4吸收SO3(防止形成酸雾)
2023-11-02
10
11KB
高考化学 硫酸-硫酸工业同步训练 新人教版.doc
硫酸硫酸工业1．将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是()A．放出黄绿色气体B．冒白雾，混合液温度升高C．液体四溅，冒白烟D．此法可用于实验室快速制备HCl气体【解析】浓H2SO4滴入浓HCl中时，因浓H2SO4具有吸水性而使浓盐酸浓度增加，同时放出大量热，促使HCl挥发。【答案】B2．单质X与浓硫酸共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则生成物中的化合价可能为()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④B．③④C．①②D．①③【解析】若X为金属，则反应可表示为：X＋2H2SO4(浓)XSO4＋
2024-06-20
10
237KB
高考化学硫酸的性质和用途考点总结.doc
2019年高考化学硫酸的性质和用途考点总结硫酸是一种最活泼的二元无机强酸能和许多金属发生反应。以下是硫酸的性质和用途请考生仔细学习。1.强酸性（1）、与碱反应（2）、化学硫酸的性质和用途：与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）（3）、与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐）（4）、与活泼金属反应（制氢气）2.浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂；）3.浓硫酸的脱水性（使木条、纸片、蔗糖等炭化；乙醇脱水制乙烯）4.浓硫酸的强氧化性（1）、使铁、铝等金属钝化；（2）
2023-11-01
10
11KB
高考化学第一轮复习-硫酸-硫酸工业.ppt
第三节硫酸硫酸工业1．浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。2．硫酸工业制备及多步反应计算。3．硫酸盐性质的实验验证及评价。(1)物理性质纯硫酸是色液体，易溶于水，能以与水混溶，溶于水时大量的热。浓硫酸密度，沸点，挥发。(2)浓H2SO4的特性①吸水性：浓H2SO4可水分子，可作剂，可用浓H2SO4干燥的气体主要有等，不能用来干燥NH3。②脱水性：浓H2SO4可使有机物中的以水的组成从有机物分子中“脱离”出来而被其吸收。浓H2SO4对有机物有强烈的腐蚀性，当不慎在皮肤上沾上浓H2SO4时应迅速拭去，再
2024-01-29
12
638KB