2012高考化学总复习 6.3 硫酸工业训练 大纲人教版.doc

题组一硫酸的性质1．(2011年云南昆明高三第一次模拟)在如图的实验装置中从实验开始到过一段时间后对看到的现象叙述不正确的是()A．苹果块会变干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红解析：选D。A、B、C都考查了浓硫酸的吸水性B项中的“白斑”是失去了结晶水后的CuSO4变白C项由于饱和溶液的溶剂减少所以析出晶体；D项考查浓硫酸的脱水性pH试纸会变黑。2．(2011年重庆高三调研)以下两组物质都能反应且放出同一种气体产物的是()①铜与稀硫酸铜与浓硫酸②铁与稀硫酸铁与浓硫酸③硫化亚铁与稀硫酸Al2S3粉末与水④硫化钠与稀硫酸硫化钠与稀盐酸A．①②B．②③C．③④D．①④解析：选C。①分别为：不反应、SO2；②分别为：H2、SO2(加热条件下反应常温钝化)；③均为H2S；④均为H2S。题组二硫酸工业3．在硫酸工业生产中为了有利于SO2的转化且能充分利用热能采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向则在A处流出的气体为()A．SO2B．SO3O2C．SO2O2D．SO2SO3解析：选C。从热交换器通过的气体应该为SO2、O2的混合气体。4．(2009年高考北京卷)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1)将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4________＋11O2eq\o(=====\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2(2)接触室中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)________。a．为使黄铁矿充分燃烧需将其粉碎b．过量空气能提高SO2的转化率c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(4)每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________。(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收再用浓硫酸处理得到较高浓度的SO2和铵盐。①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是________________________________________________________________________。②为测定该铵盐中氮元素的质量分数将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为10.00g和20.00g时浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%；若铵盐质量为15.00g浓硫酸增加的质量为________。(计算结果保留两位小数)解析：(3)c项催化剂只能加快反应速率不能影响平衡移动不会影响转化率。(5)②依据题意加入铵盐质量为40.00g时浓硫酸的质量不变可知铵盐中应含有H＋。设NaOHamol10g该铵盐中含有NHeq\o\al(＋4)xmol、H＋ymol则有SOeq\o\al(2－4)eq\f(x＋y2)mol。则：18x＋y＋96×eq\f(x＋y2)＝66x＋49y＝10①由于20g铵盐、30g铵盐与amolNaOH反应时NaOH的量均不足则有：a－2y＝x②a－3y＝eq\f(0.6817)＝0.04③联立①②③得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(66x＋49y＝10a－2y＝xa－3y＝0.04))解之eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.104y＝0.064a＝0.232))则铵盐中含氮量为：eq\f(0.104×1410)×100%＝14.56%若铵盐为15g时此时晶体中含NHeq\o\al(＋4)为：1.5×0.104＝0.156(mol)；H＋为：1.5×0.064＝0.096(mol)NaOH的物质的量仍比NHeq\o\al(＋4)和H＋的物质的量之和小故此时产生的氨气为0.232－0.096＝0.136(mol)其质量为0.136×17＝2.31