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离子浓度大小比较V1cba0c(H＋)V(Cl2)1．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H＋）变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是A．将饱和氯水加水稀释，溶液中c(H＋)变化如曲线bB．将饱和氯水升高温度，溶液中c(H＋)变化如曲线cC．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)2、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B、NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C、10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同3、常温下，0.1mol.L-1某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol.L-1某一元碱（BOH）中H+和OH—离子物质的量浓度的关系为：c(H+)/c(OH-)=10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系正确的是A、c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)D、c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)4．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA－H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2。则下列说法不正确的是（）A．因为A2－+H2OHA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性B．0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11mol·L－1C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)D．在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势5.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（）A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-16．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)7．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。则下列叙述正确的是（）A．在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大B．当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)C．当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4ClD．若滴加盐酸后，溶液pH>7，则此时溶液中溶质一定是NH4Cl和NH3·H2O8．下列比较中，正确的是A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大B．0.2mol•L－lNH4Cl和0.lmol•L－lNaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>②>④>③9．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动10、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；H