课件-全国-2009_最新整理高考化学热点专题：离子浓度大小比较课件.rar

离子浓度大小比较一、离子共存问题⑶两种离子生成难溶物时不能大量共存。5、注意以下几种情况（1）在有H+存在的情况下，MnO4—、ClO－、NO的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO可以共存；但Fe2+、H+、NO3—不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。（2）Fe2+与Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态（3）Fe3+不能氧化Cl－。NO3—（有H+时）不能氧化Cl－.（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO4—（紫色）。1、在25℃时，某溶液中，由水电离出来的c（H+）=1.0×10—12mol·L－1，则该溶液一定能够大量共存的离子组是A、K+、Fe2+、(SO4)2—、Br-B、Na+、Ca2+、I-、NO3-C、Ba2+、K+、Cl-、NO3-D、Na+、K+、Cl-、HCO3-下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Ca+、Fe2+、NO3－、Cl－B．K＋、Mg2+、HCO3－、SO42－C．Na+、K＋、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I－、NO3－二、．溶液中粒子浓度大小的比较规律（4）混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如在0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）。在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH的水解互相抑制，NH3·H2O电离因素大于NH4+的水解因素时，溶液呈碱性：c（OH－）＞c（H+），同时c（NH4+）＞c（Cl－）。将等物质的量浓度（0.1mol·L－1）的甲酸、氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH___________7，溶液中所含离子浓度由大到小的顺序是____________________。100mL0.1mol·L－1CH3COOH与50mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合，在所得溶液中A．c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）C．c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＝c（OH－）D．c（Na+）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）．物质的量浓度相同（0.1mol·L－1）的弱酸HX与NａX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是A．c（Nａ+）+c（H+）＝c（Ｘ－）+c（OH－）B．c（HＸ）+c（Ｘ－）＝2c（Nａ+）C．若混合液呈酸性则c（Ｘ－）＞c（Nａ+）＞c（HＸ）＞ｃ（H+）＞c（OH－）D．若混合液呈碱性则c（Nａ+）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H+）常温下两种一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入气体只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可以生成HY和Na2CO3。有关叙述不正确的是（）。A．结合质子的能力：B．酸性由强至弱：HX＞HY＞Na2CO3C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：2、溶液中的几个守恒关系电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子或电离,离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的,5．在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是A．c（Na+）＝2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）C．c（OH－）＝c（H+）+c（HS－）+2c（H2S）D．c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）15．将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的：A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)