2010高三化学高考热点专题突破：热点六《溶液中离子浓度大小的比较》.doc

2010年高考热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点六溶液中粒子浓度大小的比较【必备知识规律总结】一、电解质的电离1．强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的在溶液中不存在电解质分子溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。2．弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。如２５℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度只有1.32％溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。3．多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。二、盐类水解1．水解规律：有弱才水解无弱不水解都弱都水解越弱越水解谁强显谁性。2．多元弱酸盐还要考虑分步水解如CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-。3．通常弱酸根或弱碱的阳离子的水解程度都很小如0.1mol/LNaAc溶液中Ac-离子的水解百分率不足1%。4．同一溶液中有多种离子水解时若水解显同性则相互抑制各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度小如0.1mol/LNa2CO30.1mol/LNaAc混合溶液中CO32-Ac-的水解程度都要比0.1mol/LNa2CO30.1mol/LNaAc中CO32-Ac-的水解程度小；若水解显不同性则相互促进各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度大如0.1mol/LNH4Cl0.1mol/LNaAc混合溶液中NH4+Ac-的水解程度都要比0.1mol/LNH4Cl0.1mol/LNaAc中NH4+Ac-的水解程度大；三．电离平衡与水解平衡的共存1．弱酸的酸式盐溶液如：NaHSO3NaH2PO4NaHSNaHCO3Na2HPO4.溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。2.弱酸（碱）及弱酸（碱）对应盐的混合溶液如；HAC与NaAc的混合溶液NH3H2O与NH4Cl的混合溶液一般等浓度时弱酸（碱）的电离要比对应盐的水解强。四、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]2.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素离子会发生变化变成其它离子或分子等但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)3.质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-＋c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)针对性练习1．100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和在所得溶液中（A）A．[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]C．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-]D．[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]2.将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混和后溶液中离子浓度关系正确的是(B)(A)[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-](B)[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞H+](C)[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-](D)[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]3.0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后离子浓度大小正确的次序(B)(A)[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+](B)[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+](C)[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-](D)[Cl-]>[Na+]>[OH