高考化学一轮复习 课后限时集训28 盐类的水解（含解析）鲁科版-鲁科版高三全册化学试题.doc

盐类的水解(建议用时：35分钟)A级基础达标1．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳D[Na2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱与Na2CO3的水解无关。]2．(2019·石家庄模拟)25℃时关于①0.1mol·L－1的NH4Cl溶液②0.1mol·L－1的NaOH溶液下列叙述正确的是()A．若向①中加适量水溶液中eq\f([Cl－][NH\o\al(＋4)])的值减小B．若将①和②均稀释100倍①的pH变化更大C．若向②中加适量水水的电离平衡正向移动D．若将①和②混合所得溶液的pH＝7则溶液中的[NH3·H2O]>[Na＋]C[A项eq\f([Cl－][NH\o\al(＋4)])＝eq\f(nCl－nNH\o\al(＋4))加水稀释n(NHeq\o\al(＋4))减小n(Cl－)不变eq\f([Cl－][NH\o\al(＋4)])增大错误；B项加水稀释NaOH溶液的ΔpH较大错误；C项正确；D项pH＝7[OH－]＝[H＋][Na＋]＋[NHeq\o\al(＋4)]＝[Cl－][Cl－]＝[NHeq\o\al(＋4)]＋[NH3·H2O]故[Na＋]＝[NH3·H2O]错误。]3．(2019·张掖模拟)25℃时某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是()A．对于该溶液一定存在：pH≥7B．若[OH－]>[H＋]则溶液中不可能存在：[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋]C．若溶液中[A－]＝[Na＋]则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA则溶液中一定存在：[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]C[若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合则混合溶液显酸性pH<7A项错误；若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合则混合溶液显碱性且混合溶液中[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋]B项错误；根据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]若溶液中[A－]＝[Na＋]则一定有[H＋]＝[OH－]即溶液一定呈中性C项正确；若NaA是强酸强碱盐则[A－]＝[Na＋]D项错误。]4．(2019·重庆模拟)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式H2AHB电离平衡常数(25℃)/(mol·L－1)Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－114.9×10－10下列有关说法不正确的是()A．若0.1mol·L－1NaHA溶液呈碱性则HA－的电离能力小于水解能力B．amol·L－1HB溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中[Na＋]>[B－]则不一定满足a<bC．向Na2A溶液中滴入HB溶液发生反应2HB＋A2－===2B－＋H2AD．物质的量浓度相同时各溶液的pH关系为pH(Na2A)>pH(NaB)>pH(NaHA)C[NaHA溶液中HA－存在电离平衡和水解平衡若0.1mol·L－1NaHA溶液呈碱性则HA－的水解能力大于电离能力故A正确；HB溶液与NaOH溶液等体积混合若a＝bHB与NaOH恰好完全反应生成NaBNaB是强碱弱酸盐B－水解使溶液呈碱性[Na＋]>[B－]所以不一定满足a<b故B正确；根据弱酸的电离平衡常数Ka1(H2A)>K(HB)>Ka2(H2A)则酸性：H2A>HB>HA－所以向Na2A溶液中滴入HB溶液反应的离子方程式应为HB＋A2－===B－＋HA－故C错误；根据电离平衡常数知酸根离子的水解程度大小顺序是A2－>B－>HA－所以同浓度时各溶液pH的大小顺序是pH(Na2A)>pH(NaB)>pH(NaHA)故D正确。]5．常温下向20mL0.1mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的烧碱溶液溶液中水所电离的[H＋]水随加入烧碱溶液体积的变化如图所示下列说法正确的是()A．由图可知A－的水解平衡常数Kh约为1×10－9mol·L－1B．C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同所以溶液均呈中性C．B点的溶液中离子浓度之间存在：[Na＋]＝2[A－]>[H＋]>[OH－]D．F点的溶液呈碱性粒子浓度之间存在：[OH－]＝[HA]＋[A－]＋[H＋]A[选项A由题图可知0.1mol·L－1的HA溶液中[H＋]为1×10－3mol·L－1由此可计算出Ka约为1×10－5mol·L－1Kh＝Kw/Ka≈1×10－9mol·L－1正确；选项BC点是HA和NaA的混合溶