【创新设计】2014高考化学二轮专题复习 上篇 专题七 电解质溶液训练题.doc

专题七电解质溶液(时间：45分钟类型：（7+4）专项训练)一、6分选择题专项训练(一)低档题1．在Na2CO3溶液中，下列离子浓度的关系正确的是()。A．c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))B．c(H＋)>c(OH－)C．c(COeq\o\al(2－,3))<c(HCOeq\o\al(－,3))D．c(OH－)>c(H＋)解析由于COeq\o\al(2－,3)水解，所以有c(Na＋)>2c(COeq\o\al(2－,3))。一般说，水解的程度是较小的，即水解生成的HCOeq\o\al(－,3)较少，同时HCOeq\o\al(－,3)还要发生水解，因此应有：c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))。Na2CO3水解呈碱性，故c(OH－)>c(H＋)。答案D2．在下列各组的比较中，前者比后者大的是()。A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度解析pH相等的H2SO4溶液和盐酸中，氢离子的物质的量浓度相等，A错误。相同温度下，pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中，溶质的物质的量浓度后者大，B错误。导电能力与溶液中的离子浓度有关，同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力，前者大，C正确。HCl电离出的H＋能抑制水的电离，FeCl3水解能促进水的电离，两溶液中水的电离程度相比，后者大，故D错误。答案C3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()。A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)＝c(OH－)C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低解析选项A，Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的。选项B，根据电荷守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，故有c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。选项C，pH相同的盐酸、CH3COOH溶液相比，CH3COOH的物质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度，所以中和等体积、等pH的盐酸、CH3COOH溶液时，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多。选项D，稀释盐酸时，c(H＋)下降，但c(OH－)上升。答案A(二)中档题4．(2013·辽宁六校联考)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()。A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同解析本题考查了溶液中离子浓度的大小比较、溶解度等知识，意在考查考生对电解质溶液、电离与水解平衡等知识的理解能力。碱性溶液可能是碱、强碱弱酸盐的溶液，也可能是弱酸弱碱盐的溶液，A项错。pH是溶液中H＋浓度的负对数，pH相差2个单位，c(H＋)相差100倍，pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍，B项错。pH＝3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH＝11的NaOH溶液的物质的量浓度，两者等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性，溶液中各离子浓度关系正确，C正确；溶液中Cl－浓度影响AgCl的溶解度，等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中Cl－浓度不同，AgCl的溶解度不同，D项错。答案C5．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()。A．若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液，则滴定到pH＝7时，a>20.00B．该滴定也可以用甲基橙作指示剂C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定D．滴定过程中，可能存在：c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)解析若醋酸溶液与盐酸的浓度相同，则滴定到溶液pH＝7时，所需NaOH溶液的体积小于20.00mL。答