【创新设计】2014高考化学二轮专题复习 上篇 专题七 电解质溶液训练题.doc

专题七电解质溶液(时间：45分钟类型：（7+4）专项训练)一、6分选择题专项训练(一)低档题1．在Na2CO3溶液中下列离子浓度的关系正确的是()。A．c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－3))B．c(H＋)>c(OH－)C．c(COeq\o\al(2－3))<c(HCOeq\o\al(－3))D．c(OH－)>c(H＋)解析由于COeq\o\al(2－3)水解所以有c(Na＋)>2c(COeq\o\al(2－3))。一般说水解的程度是较小的即水解生成的HCOeq\o\al(－3)较少同时HCOeq\o\al(－3)还要发生水解因此应有：c(COeq\o\al(2－3))>c(HCOeq\o\al(－3))。Na2CO3水解呈碱性故c(OH－)>c(H＋)。答案D2．在下列各组的比较中前者比后者大的是()。A．25℃时pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B．25℃时pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D．25℃时pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度解析pH相等的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度相等A错误。相同温度下pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度后者大B错误。导电能力与溶液中的离子浓度有关同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力前者大C正确。HCl电离出的H＋能抑制水的电离FeCl3水解能促进水的电离两溶液中水的电离程度相比后者大故D错误。答案C3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()。A．常温下同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比Na2CO3溶液的pH大B．常温下pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋4))>c(H＋)＝c(OH－)C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的物质的量相同D．将pH＝4的盐酸稀释后溶液中所有离子的浓度均降低解析选项ANa2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力常温下同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的。选项B根据电荷守恒可得c(NHeq\o\al(＋4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)因c(H＋)＝c(OH－)所以c(NHeq\o\al(＋4))＝c(Cl－)故有c(NHeq\o\al(＋4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。选项CpH相同的盐酸、CH3COOH溶液相比CH3COOH的物质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度所以中和等体积、等pH的盐酸、CH3COOH溶液时CH3COOH消耗NaOH的物质的量多。选项D稀释盐酸时c(H＋)下降但c(OH－)上升。答案A(二)中档题4．(2013·辽宁六校联考)下列液体均处于25℃有关叙述正确的是()。A．某物质溶液的pH>7则该物质一定是碱或强碱弱酸盐B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同解析本题考查了溶液中离子浓度的大小比较、溶解度等知识意在考查考生对电解质溶液、电离与水解平衡等知识的理解能力。碱性溶液可能是碱、强碱弱酸盐的溶液也可能是弱酸弱碱盐的溶液A项错。pH是溶液中H＋浓度的负对数pH相差2个单位c(H＋)相差100倍pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍B项错。pH＝3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH＝11的NaOH溶液的物质的量浓度两者等体积混合时醋酸过量溶液呈酸性溶液中各离子浓度关系正确C正确；溶液中Cl－浓度影响AgCl的溶解度等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中Cl－浓度不同AgCl的溶解度不同D项错。答案C5．常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()。A．若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液则滴定到pH＝7时a>20.00B．该滴定也可以用甲基橙作指示剂C．若用酚酞作指示剂当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定D．滴定过程中可能存在：c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)解析若醋酸溶液与盐酸的浓度相同则滴定到溶液pH＝7时所需NaOH溶液的体积小于20