课件-全国-2014_创新设计2014高考化学二轮专题复习 上篇 专题七 电解质溶液课件.rar

专题七电解质溶液[最新考纲]1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4．了解水的电离，离子积常数。5．了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7．了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。1．弱电解质的电离平衡及其影响因素电离平衡是一种_____平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合_________原理，其规律是(1)浓度：浓度越大，电离程度越__。在稀释溶液时，电离平衡向__移动，而离子浓度一般会_____。(2)温度：温度越高，电离程度越__。因电离是吸热过程，升温时平衡向__移动。(3)同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡向__移动，电离程度_____；加入适当浓度盐酸，平衡也会向__移动。(4)加入能反应的物质，实质是改变浓度。如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡向__移动，电离程度_____。2．水的电离与溶液的酸碱性的关系水的电离为H2OH＋＋OH－，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)。当向纯水中加入酸抑制水的电离，加入可溶性强酸弱碱盐促进水的电离，两种情况下溶液中c(H＋)__c(OH－)，溶液呈____；当向纯水中加入碱抑制水的电离、加入可溶性强碱弱酸盐促进水的电离，两种情况下溶液中c(H＋)__c(OH－)，溶液呈_____；向纯水中加入可溶性强酸强碱盐，此时溶液中c(H＋)__c(OH－)，溶液呈中性。中和滴定的关键：①准确测定参加反应的两种溶液的____；②准确判断中和滴定的_________。3．影响盐类水解的因素(1)温度：盐类的水解反应可看成中和反应的__反应，中和反应为放热反应，则盐类的水解是吸热反应，因此升高温度促进盐类水解，降低温度抑制盐类水解。(2)浓度：盐溶液的浓度越小，水解程度越__，溶液的酸(碱)性越弱；盐溶液的浓度越大，水解程度越__，溶液的酸(碱)性越强。(3)酸碱度：加酸抑制_______水解，而促进)_______水解；加碱抑制_____子水解，而促进_______水解。4．沉淀溶解平衡溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)表达式：Ksp＝___________________应用：Qc__Ksp：溶液过饱和，生成沉淀Qc___Ksp，溶液饱和，沉淀溶解平衡Qc__Ksp：溶液未饱和，无沉淀生成1．常温下，将pH＝4的盐酸稀释1万倍其pH等于8吗？提示对酸溶液无限稀释时，要考虑水的电离平衡的移动，故其pH会无限靠近7，酸性溶液不能通过稀释变成碱性溶液。2．稀释某溶液时，该溶液中所有离子浓度均会减小吗？提示对酸性溶液稀释时，其中c(H＋)减小，而c(OH－)增大；对碱性溶液稀释时，其中c(OH－)减小，而c(H＋)增大。3．什么是电解质溶液的电中性？提示溶液的电中性是指溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。4．能水解的阳离子和能水解的阴离子能大量共存于同一溶液吗？自建1．强、弱电解质的判断强电解质：指强酸(如氯化氢、硝酸、硫酸、HClO4、HBr、HI等)、强碱[如NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、大多数盐(如AgCl、BaSO4等)。弱电解质：指弱酸(如H2CO3、CH3COOH、HF等)、弱碱(如NH3·H2O等)、水。2．证明电解质强弱的两个角度一为电离，二为水解；若存在电离平衡或水解平衡，即可证明对应的电解质为弱电解质。(2012·浙江理综，12)下列说法正确的是()。A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③[科学审题]①pH相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数时pH的变化特点；②弱电解质电离平衡的特点；③沉淀溶解平衡的影响因素及Ksp的应用。解析醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的pH小于4而大于3，A项错误；NaHA的水溶液呈碱性，说明HA－在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度比HA－的水解程度大，而不能说明H2A能完全电