【创新设计】2014高考化学二轮专题复习 上篇 专题十四 物质结构与性质选考训练题.doc

专题十四物质结构与性质(选考)(时间：45分钟类型：Ⅱ卷15分填空题专项训练)一、低档题1．(15分)(2013·成都诊断检测)我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。(1)锰原子的基态价层电子排布式为________。(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是________；H2S分子中S原子杂化轨道类型为________；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：____________。(3)Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配体？________(填“能”或“否”)。②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2＋数为________；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是________。解析(1)Mn位于周期表第四周期第ⅦB族，其基态价层电子排布式为3d54s2。(2)O的电负性较大；H2S中心原子S上有两对孤电子对，H2S分子中S原子杂化轨道类型为sp3杂化；H2SO3和H2SO4可表示成(HO)2SO和(HO)2SO2，H2SO4的非羟基氧原子数目大于H2SO3，故H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性。(3)①由于H2N—NH2中的氮原子上有孤电子对可以作为配体和其他离子形成配合物。②由NaCl的晶胞结构可知一个CaO晶胞中含有4个Ca2＋；晶格能的大小与离子半径和离子所带的电荷数有关。答案(1)3d54s2(2)Osp3H2SO4的非羟基氧原子数目大于H2SO3(3)①能②4Ca2＋、O2－与Na＋、Cl－的离子半径与离子所带的电荷数2．(15分)钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，属于海水中的常量元素。(1)钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是__________________________。(2)镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式(即外围电子排布式)：________________。(3)用价层电子对互斥模型推断BF3和NF3的空间构型分别为________、________。(4)钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8个顶角，F－处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为________，每个K＋与________个F－配位。解析(1)同周期中，随着原子序数的递增，元素电负性增大；同主族中，随着原子序数的递增，元素电负性减小，而且一般情况下，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性。(2)镓为31号元素，位于第四周期，与B同主族，故最外层有3个电子，即价电子排布式为4s24p1。(3)BF3的中心原子只有3个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，而NF3的中心原子N有5个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，还有1对孤电子对，故前者为平面三角形，后者为三角锥形。(4)晶胞中的K＋为1个，Mg2＋为8×eq\f(1,8)＝1个，F－为12×eq\f(1,4)＝3个，故钾、镁、氟形成的某化合物的化学式为KMgF3；晶胞12条棱上的12个F－与处于晶胞中心的K＋等距离，所以每个K＋与12个F－配位。答案(1)F>B>Mg>K(2)4s24p1(3)平面三角形三角锥形(4)KMgF312二、中档题3．(15分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________________________，C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是________，原因是____________________________。(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：________________。电离能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：[Mn(H2O)6]2＋________(填“无”或“有”)颜色。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有________个σ键，________个π键，其中心原子采取________杂化轨道方式。②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)===Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是________。解析