【创新设计】2014高考化学二轮专题复习 上篇 专题二 常用化学计量 物质的量训练题.doc

专题二常用化学计量——物质的量(时间：30分钟类型：6分选择题专练)一、低档题1．下列各组物质中，所含分子数相同的是()。A．10gH2和10gO2B．5.6LN2(标准状况)和44gCO2C．9gH2O和0.5molBr2D．224mLH2(标准状况)和0.1molN2答案C2．(2013·平凉模拟)以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()。①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H2SO4)A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤答案B3．(2013·福州期末)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是()。A．标准状况下，11.2L氢气中含有1mol质子B．12g金刚石含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子解析A项，标准状况下11.2L氢气的物质的量为0.5mol，0.5mol氢气含有质子0.5mol×2＝1mol，A正确；B项，12g金刚石的物质的量为1mol,1mol金刚石含有的共价键为2NA，B错误；C项，46gNO2和N2O4混合气体相当于含1molNO2气体，则含有原子总数为3NA，C正确；D项，1molNa转化为Na＋，失去NA个电子，D正确。答案B4．下列关于物质的量的叙述中，正确的是()。A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe中含有6.02×1024个电子解析因为有些物质是由分子组成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，所以B错。C中“2mol氢”和“1mol氧”没有指明粒子的种类，所以C错。氖原子核外有10个电子，则1molNe含有10×6.02×1023个电子，所以D正确。答案D二、中档题5．(2013·信阳二模)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。A．1.5molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NAB．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22gC．28g氮气所含的原子数目为NAD．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L解析28gN2所含原子数目为2NA。答案C6．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SOeq\o\al(2－,4)的浓度为0.2mol·L－1，当加入等体积0.2mol·L－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K＋的浓度约是(忽略溶液中少量的H＋和OH－)()。A．0.125mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.250mol·L－1D．0.450mol·L－1解析设两溶液均为1L，生成的沉淀恰好完全溶解时，发生的反应为Al3＋＋4OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，n(AlOeq\o\al(－,2))＝eq\f(1,4)n(OH－)＝eq\f(1,4)×0.2mol＝0.05mol，此时溶液中含有K＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)，由电荷守恒可得关系式：n(K＋)＝n(AlOeq\o\al(－,2))＋2n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.05mol＋2×0.2mol＝0.45mol，所以等体积混合后溶液中的c(K＋)＝0.225mol·L－1。答案B7．物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()。A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g解析发生的反应有：2Mg＋O2eq\o(=====,\s\up15(点燃))2MgO①、2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up15(点燃))2MgO＋C②。若0.10mol镁条全部参与反应①，反应后固体的质量m＝0.10mol×40g·mol－1＝4.0g。若0.10mol镁条全部参与反应②，反应后固体的质量m＝0.10mol×40g·mol－1＋0.05mol×12g·mol－1＝4.6g。若CO2和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.0g，但不会等于或大于4.6g，故D项错误。答案D8．(2013·南平调研)一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5mL。则浓缩后溶