（广东专用）2013高考化学二轮复习 专题限时集训（三）专题三 氧化还原反应配套作业（解析版）.doc

专题限时集训(三)[专题三氧化还原反应](时间：40分钟)1．“硫—碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2；Ⅲ.2H2SO42SO2＋O2＋2H2O分析上述反应下列判断正确的是()A．反应Ⅲ是在常温下进行B．反应Ⅰ中SO2氧化性比I2强C．循环过程中需补充H2OD．循环过程产生1molO2的同时产生1molH22．NaNO2是一种食品添加剂它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnOeq\o\al(－4)＋NOeq\o\al(－2)＋eq\x()―→Mn2＋＋NOeq\o\al(－3)＋H2O。下列叙述中正确的是()A．该反应中NOeq\o\al(－2)被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－3．已知氢化亚铜(CuH)是一种难溶、易分解的物质能与稀盐酸反应。下列有关其说法不正确的是(已知Cu＋在酸性条件下发生反应2Cu＋===Cu2＋＋Cu)()A．CuH与稀盐酸反应的化学方程式为2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋CuB．CuH在足量氯气中燃烧的化学方程式为2CuH＋Cl2===2Cu＋2HClC．CuH与稀硝酸反应的化学方程式为CuH＋3HNO3===Cu(NO3)2＋NO↑＋2H2OD．CuH受热分解的化学方程式为2CuHeq\o(=====\s\up7(△))2Cu＋H2↑4．在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中加入(或通入)某物质后发生反应先后顺序正确的是()A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SOeq\o\al(2－3)、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SOeq\o\al(2－3)C．在含AlOeq\o\al(－2)、SOeq\o\al(2－3)、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlOeq\o\al(－2)、SOeq\o\al(2－3)D．在含Fe3＋、H＋、NHeq\o\al(＋4)的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋4)、H＋5．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是()A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC.MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．C＋CO2eq\o(=====\s\up7(高温))2CO6．把图3－1B中的物质补充到图A中可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。图3－1对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是()A．IOeq\o\al(－4)作氧化剂B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2C．若有2molMn2＋参加反应时则转移10mol电子D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、37．已知H2O2既具有氧化性又具有还原性下列有关H2O2的说法正确的是()A．将足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中产生无色气体溶液变成棕色发生的反应可能为H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋B．将H2O2和HBrO溶液混合产生无色气体发生的反应可能为4HBrO＋2H2O2===4HBr＋3O2↑＋2H2OC．常温下往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液可发生如下两个反应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋可认为Fe2＋能催化H2O2的分解D．在酸性条件下高锰酸钾溶液与双氧水发生反应其离子方程式为2MnOeq\o\al(－4)＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O8．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是()A．该反应中Na2Sx是氧化剂NaClO是还原剂B．Na2Sx含有离子键和极性共价键C．Na2Sx中的x数值为2D．1molNa2Sx参加反应有32mol电子转移9．(双选)LiFePO4电池的电池反应为：FePO4＋Lieq\o(\s\up7(放电)\