2014高考化学最后冲刺提分 专题05 化学反应的热效应.doc

核心考点五化学反应的热效应☆★两年真题重温★☆1．【2013•新课标卷212】在1200℃时天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为A．△H4＝（△H1＋△H2－3△H3）B．△H4＝（3△H3－△H1－△H2）C．△H4＝（△H1＋△H2＋3△H3）D．△H4＝（△H1－△H2－3△H3）2．【2013•山东卷12】CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0在其他条件不变的情况下A．加入催化剂改变了反应的途径反应的△H也随之改变B．改变压强平衡不发生移动反应放出的热量不变C．升高温度反应速率加快反应放出的热量不变D．若在原电池中进行反应放出的热量不变【答案】B【解析】催化剂虽然改变了反应途径但是△H只取决于反应物、生成物的状态△H不变A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应改变压强平衡不发生移动反应放出的热量也不变B正确；该反应是放热反应升高温度平衡左移反应放出的热量减小C错；若在原电池中进行反应不放出热量而是转换为电能D错。3．【2013•全国新课标卷128】二甲醚（CH3OCH3）是无色气体可作为一种新型能源由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚其中主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：①CO(g）+2H2(g)＝CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol-1②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ·mol-1水煤气变换反应：③CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ·mol-1二甲醚合成反应：④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ·mol-1⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响。⑶由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。☆★命题意图猜想★☆化学反应中的能量变化在高考中经常涉及的内容有：书写热化学方程式、判断热化学方程式的正误及反应热的大小比较等等。近几年的主要题型有（1）热化学方程式的书写及正误判断；（2）反应热的计算；（3）比较反应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查。由于能源问题已成为社会热点因此有关能源的试题将成为今后命题的热点；对于燃烧热和中和热的概念及计算仍将是高考考查的重点主要在选择题、填充题、实验题中体现重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。☆★最新考纲解读★☆1．理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2．理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；3．了解化学反应中能量变化的实质知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。4．认识能源是人类生存和发展的重要基础知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。5．了解焓变与反应热涵义。明确ΔH=H（反应产物）－H（反应物）。6．理解盖斯定律并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。☆★回归课本整合★☆知识网络要点扫描一、书写热化学方程式时应注意事项：1．要注明反应的温度和压强若反应是在25℃和1．013×105Pa条件下进行的可不注明。2．要注明反应物和生成物的聚集状态。3．△H与方程式中物质的化学计量数有关表示的是反应物的物质的量可以是小数或分数。4．当△H为“—”或△H＜0时为放热反应；当△H为”+”或△H＞0时为吸热反应。5．对于可逆反应△H表示按照热化学方程式中物质的系数完全反应时吸收或放出的热量的多少若按照化学计量数充入反应物由于反应不能进行到底实际吸收或放出的热量应小于△H数值。二、易错点提醒1．描述反应热（焓变）这一概念时无论是用“反应热”、“焓变”或者用ΔH表示其后所跟数值须带“+”、“—”符号。2．反应热（焓变、ΔH）的单位是kJ·mol—1符号、数值、单位三者是一个整体缺一不可。3．当描述反应热中的某些具体类别时由于反应的吸热或者放热是确定的如酸碱中和、物质燃烧均属于放热反应所以不带“—”符号。4．进行反应热大小比较时要带着符号一起比较即“+”、“—”除表示吸、