高考化学铁及其重要化合物(精练)一轮复习(解析版).pdf

铁及其重要化合物完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16S32Ba137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·北京西城区·高三二模）下列事实与电化学无关．．的是A．暖宝宝(含铁粉、碳、B．海沙比河沙混凝土更易C．家用铁锅生锈D．铁罐运输浓硫酸氯化钠等)发热使钢筋生锈A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A．暖宝宝中铁粉、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀放出热量，与电化学有关，故A不符合题意；B．海沙中电解质的量大于河沙，钢筋在海沙中构成原电池时，由于电解质溶液浓度大，腐蚀速率快，则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关，故B不符合题意；C．家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，则家用铁锅生锈与电化学有关，故C不符合题意；D．铁在冷的浓硫酸中发生钝化，则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关，与电化学有无关，故D符合题意；故选D。2．（2021·广东高三二模）一种利用CO回收含铜废铁粉中的Fe的工艺如下：下列说法错误的是A．M是CO，Cu与CO在该条件下较难发生反应一定条件B．“气化”过程的化学方程式为Fe+5COFe(CO)5C．“分解”过程需要适当降低反应体系的压强D．“分解”过程可在空气气氛的密闭容器内进行【答案】D【解析】A．Fe(CO)分解得到5CO和Fe，故5M中的M代表CO，含铜废铁粉气化后仅得到Fe(CO)，说明Cu55与CO在该条件下较难发生反应，故A正确；B．“气化”过程由CO与Fe生成Fe(CO)，化学方程式为5一定条件一定条件Fe+5COFe(CO)，故B正确；C．“分解”过程发生反应，Fe(CO)Fe+5CO，需要适55当降低反应体系的压强有利于平衡向右移动，提高分解率，故C正确；D．“分解”过程后CO还需要重新回收利用，不能在空气气氛的密闭容器内进行，故D错误；故选D。3．（2020·浙江绍兴市·高三一模）某同学为验证Fe3+的氧化性进行了如下实验：序号操作现象实验I将2mL2mol∙L−1Fe(NO)溶液加入有银镜的试管中银镜消失33实验II将2mL1mol∙L−1Fe(SO)溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失243实验III将2mL2mol∙L−1FeCl溶液加入有银镜的试管中银镜消失3将2mL1mol∙L−1AgNO溶液加入到1mL1mol∙L−1FeSO产生白色沉淀，随后实验IV34溶液中有黑色固体产生已知相同条件下AgCl的溶解度小于AgSO下列说法不正确的是24.A．实验I不能说明Fe3+氧化了AgB．实验II和III说明溶液中存在平衡：Fe3++AgFe2++Ag+C．实验IV中产生白色沉淀，说明Ag+氧化了Fe2+D．欲证明实验IV中产生了Fe3+，可以取上层清液滴加KSCN溶液【答案】C【解析】A．实验I中铁离子水解显酸性，含有硝酸根，NO(H＋)的氧化性强于Fe3+，因此不能说明Fe3+氧3化了Ag，故A正确；B．实验II中银镜未消失，实验III银镜消失，说明实验II和III说明溶液中存在平衡：Fe3++AgFe2++Ag+，实验III生成的Ag+和Cl－反应得到AgCl沉淀，消耗Ag+，Ag+浓度减小，致使平衡不断正向移动，故B正确；C．实验IV中产生白色沉淀，生成了AgSO沉淀，Ag+具有强氧化性会氧化24Fe2+变为Fe3+，而自身变为黑色的Ag，故C错误；D．欲证明实验IV中产生了Fe3+，可以取上层清液滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe3+，若不变血红色，则说明不含有Fe3+，故D正确；综上所述，答案为C。4．（2020·江西高三月考）压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有HS，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其2原理如图所示。下列说法错误的是（）A．Fe(SO)可以视为该脱硫过程中的催化剂243B．该脱硫过程的总反应为：2HS+O=2S+2HO222C．该脱硫过程不能在高温下进行D．该脱硫过程是将HS转化为FeSO24【答案】D【解析】天然气中的脱硫原理是：Fe(SO)氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫243酸铁；A．T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe(SO)氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，243硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe(SO)在整个过程中质量和化学性质不变，可以视为催化剂，故A正确；243B．脱硫过程：Fe(SO)氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe(SO)视243243为催化剂，因此脱硫过程O间接氧化HS，总反应为：2HS+O=2S+2HO，故B正确；C．T.F菌的主要成分为22222蛋白质，高温下蛋白质会发生变性，因此