高中化学 3-2（课时29）铁铜及其化合物的应用（1）课时练（无答案）苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题.docx

铁、铜及其化合物的应用【A组】1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是：A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染C.回收其中的石墨电极D.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品2．有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2通入到足量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物化学式是：A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O53．某溶液里加入过量氨水或过量的NaOH溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉，溶液质量都增加，则溶液里一定含有下列中的：A.Al3+B.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+4．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)：A.0.4mol•L-1B.0.6mol•L-1C.0.8mol•L-1D.1.0mol•L-15．能使铁溶解，但不能生成沉淀或气体的溶液是：A.稀H2SO4B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.FeSO4溶液6．下列说法正确的是：A．黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出Cu、Fe，同时可制取硫酸B．将过量锌粉加入氯化铁溶液中，离子方程式为：Zn＋Fe3＋===Zn2＋＋Fe2＋C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入过量氯水，再加四氯化碳萃取分液D．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu7．下列和组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：A．Fe2+、Fe3+、SCN－、Cl－B．Fe3+、Cl－、K＋、I－C．Fe2+、K＋、H＋、CO32-D．Na+、SO42-、OH-、HCO3-8．下列有关铁、铜及其化合物的说法中正确的是：A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B．1molFe可还原2molFe3＋C．铁矿石是一种可再生资源，没有必要进行开采限制D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是：A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无10．将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若Fe粉有剩余，则容器中不可能有。（2）若FeCl3有剩余，则容器中不可能有。（3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有，一定有。（4）若CuCl2有剩余，则容器中一定有，还可能有。【B组】1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是：A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶12．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入铁粉，充分搅拌后，铁粉全部溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg及0.05molCu。下列结论错误的是：A．加入铁粉的物质的量为0.15molB．Fe3+的氧化性大于Cu2＋C．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2D．1mol铁可还原2molFe3＋3．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是：A．滤液A中阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．V＝224C．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝4484．A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。eq\x(A)eq\o(――→,\s\up11(MnO2),\s\do4(①))eq\x(B)eq\o(――→,\s\up11(Fe),\s\do4(点燃))eq\x(E)eq\o(――→,\s\up7(C))eq\x(F和G的混合溶液)；eq\x(C)eq\o(――→,\s\up11(MnO2),\s\do4(②△))eq\x(D)eq\o(――→,\s\up7(Fe，△))eq\x(G)请回答下列问题：（1）物质C和E的名称分别为、；（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为：_____________________________________________________________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为；（3）反