高中化学 3-2（课时29）铁铜及其化合物的应用（1）课时练（无答案）苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题.docx

铁、铜及其化合物的应用【A组】1．随着人们生活质量的不断提高废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程其首要原因是：A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染C.回收其中的石墨电极D.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品2．有0.4g铁的氧化物用足量的CO在高温下将其还原把生成的CO2通入到足量的澄清石灰水中得到0.75g固体沉淀物这种铁的氧化物化学式是：A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O53．某溶液里加入过量氨水或过量的NaOH溶液均有沉淀产生若加入铁粉或铜粉溶液质量都增加则溶液里一定含有下列中的：A.Al3+B.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+4．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+加入0.2mol铁粉待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)：A.0.4mol•L-1B.0.6mol•L-1C.0.8mol•L-1D.1.0mol•L-15．能使铁溶解但不能生成沉淀或气体的溶液是：A.稀H2SO4B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.FeSO4溶液6．下列说法正确的是：A．黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出Cu、Fe同时可制取硫酸B．将过量锌粉加入氯化铁溶液中离子方程式为：Zn＋Fe3＋===Zn2＋＋Fe2＋C．除去FeCl2中少量的FeBr2加入过量氯水再加四氯化碳萃取分液D．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu说明Fe的金属活动性大于Cu7．下列和组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：A．Fe2+、Fe3+、SCN－、Cl－B．Fe3+、Cl－、K＋、I－C．Fe2+、K＋、H＋、CO32-D．Na+、SO42-、OH-、HCO3-8．下列有关铁、铜及其化合物的说法中正确的是：A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B．1molFe可还原2molFe3＋C．铁矿石是一种可再生资源没有必要进行开采限制D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉然后过滤9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现的是：A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无10．将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若Fe粉有剩余则容器中不可能有。（2）若FeCl3有剩余则容器中不可能有。（3）若FeCl3和CuCl2都有剩余则容器中不可能有一定有。（4）若CuCl2有剩余则容器中一定有还可能有。【B组】1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中完全反应后溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是：A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶12．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入铁粉充分搅拌后铁粉全部溶解溶液中不存在Fe3+同时析出0.1molAg及0.05molCu。下列结论错误的是：A．加入铁粉的物质的量为0.15molB．Fe3+的氧化性大于Cu2＋C．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2D．1mol铁可还原2molFe3＋3．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g经如下处理：下列说法正确的是：A．滤液A中阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．V＝224C．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝4484．A～G各物质间的关系如下图其中B、D为气态单质。eq\x(A)eq\o(――→\s\up11(MnO2)\s\do4(①))eq\x(B)eq\o(――→\s\up11(Fe)\s\do4(点燃))eq\x(E)eq\o(――→\s\up7(C))eq\x(F和G的混合溶液)；