分校高一化学下学期阶段性测试（6月）试题-人教版高一全册化学试题.doc

辽宁省试验中学分校2014—2015学年度下学期阶段性测试化学学科高一年级可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16C：12Fe：56Cu：64Zn：65满分：100分时间：90分钟第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个正确答案）1、下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2、下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是()3、反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是()A．v(O2)＝0.125mol·(L·s)－1B．v(NO)＝0.01mol·(L·s)－1C．v(NH3)＝0.01mol·(L·s)－1D．v(NH3)＝0.2mol·(L·s)－14、在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是()A．减小C或D的浓度B．充入“惰性气体”C．减小B的浓度D．升高温度5．下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大6、在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为()A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s7、100ml6mol/L硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A．少量碳酸钠固体B．少量硫酸铜固体C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液8、关于化学平衡常数的叙述，正确的是()A．只与化学反应方程式本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数9、在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧10、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是()A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅳ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高11、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是()A．Z为0.3mol·L－1B．X2为0.15mol·L－1，Z为0.1mol·L－1C．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.6mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55mol·L－112、1000K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝0.5，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol·L－1、CH40.2mol·L－1时，上述反应()A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定13、如图所示是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态、Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞014、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低15