分校高一化学下学期期中试题-人教版高一全册化学试题.doc

辽宁省实验中学分校2014—2015学年度下学期期中测试化学学科一、选择题。本大题共19小题,每小题3分,共57分。1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．230Th和232Th的化学性质相同C．232Th转化成233U是化学变化D．Th元素的相对原子质量是2312、某元素只存在2种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述错误的是（）A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子3、一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为，它所生成的用过量饱和石灰水完全吸收可得100g沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的热量是（）A.B.C.D.4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rWC．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5．下列排列顺序正确的是：（）A．微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-B．稳定性:HI>HBr>HCl>HFC．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4D．熔点:Al>Mg>Na>K6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g7.下列物质中含有共价键的离子化合物()A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H28．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移9．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)△H=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol10.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（）A.偏大B.偏小C.无影响11．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池可能为()ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl212.下列反应属于吸热反应的是()①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②液态水汽化③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤生石灰跟水反应A．①②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④13、Fe2O3(s)＋eq\f(3,2)C(s)===eq\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.1kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol则2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－627.6kJ/molB．－824.4kJ/molC．－744.7kJ/molD．－169.4kJ/mol14.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构