分校高一化学下学期6月阶段性测试试卷（含解析）-人教版高一全册化学试题.doc

辽宁省实验中学分校2015-2016学年高一下学期6月阶段性测试化学一、单选题：共21题1．以NA代表阿伏加德罗常数则关于热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)△H＝-1300kJ/mol的说法中正确的是A.有10NA个电子转移时放出1300kJ的能量B.有1NA个水分子生成且为液体时吸收1300kJ的能量C.有2NA个碳氧共用电子对生成时放出1300kJ的能量D.有8NA个碳氧共用电子对生成时吸收1300kJ的能量【答案】A【解析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算化学反应与能量。A.根据方程式1molC2H2反应转移10NA个电子反应放出1300kJ的能量正确；B.应为放出能量错误；C.1molCO2分子中有4mol碳氧共用电子对当8NA个碳氧共用电子对生成时放出1300kJ的能量错误；D.有8NA个碳氧共用电子对生成时放出1300kJ的能量错误。答案选A。2．下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)CO2(g)；ΔH1C(s)＋O2(g)CO(g)；ΔH2②S(s)＋O2(g)SO2(g)；ΔH3S(g)＋O2(g)SO2(g)；ΔH4③H2(g)＋O2(g)H2O(l)；ΔH52H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH6④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2(s)；ΔH8A.①B.④C.②③④D.①②③【答案】C【解析】本题考查反应热与物质状态的关系反应热的大小比较。①碳完全燃烧放出的热量多但放热越多△H越小则ΔH前者小于后者；②气态硫的能量高于固态硫的能量所以气态硫燃烧放出的能量多则ΔH前者大于后者；③前者氢气的物质的量是1mol后者是2mol所以后者放出的能量多则ΔH前者大于后者；④前者是吸热反应ΔH为正值后者是放热反应ΔH为负值则ΔH前者大于后者。答案选C。3．在一定温度下反应：2A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)在恒容容器中进行不能说明该反应已经达到平衡的是A.容器内的压强不随时间而变化B.混合气体的密度不再随时间而变化C.A的质量不再改变D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变【答案】A【解析】本题考查平衡状态的判断。A.由方程式可知该反应为等体积反应容器内压强始终不变则压强不变不能说明反应达到平衡状态正确；B.由于有固体参加反应随着反应的进行气体的总质量增大而容器的体积不变则密度增大当密度不变时可说明达到平衡状态；C.A的质量不再变化说明正逆反应速率相等能说明达到平衡状态；D.由于有固体参加反应随着反应的进行气体的总质量增大而总物质的量不变所以混合气体的平均相对分子质量增大当混合气体的平均相对分子质量不再变化则说明达到平衡状态。答案选A。4．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2OC3H8＋5O23CO2＋4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具今改为烧液化石油气应采用的正确措施是A.减少空气进入量增大石油气进入量B.增大空气进入量减少石油气进入量C.减少空气进入量减少石油气进入量D.增大空气进入量增大石油气进入量【答案】B【解析】从化学方程式可知单位体积的甲烷比液化石油气燃烧耗O2少若改烧液化石油气必须增大空气进入量或减少石油气进入量。5．已知25℃、101kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是A.等质量的O2比O3能量低由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定由O2变O3为放热反应【答案】A【解析】本题考查化学反应与能量盖斯定律等。根据盖斯定律(1)-(2)得3O2(g)2O3(g)ΔH=+284.2kJ•mol-1该反应为吸热反应等质量的O2比O3能量低所以O2比O3稳定。答案选A。6．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行半分钟后水蒸气的物质的量加了0.45mol则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.v(NH3)＝0.0100mol·L-1·s-1B.v(O2)＝0.0010mol·L-1·s-1C.v(NO)＝0.0010mol·L-1·s-1D.v(H2O)＝0.045mol·L-1·s-1【答案】C【解析】本题考查化学反应速率的计算反应速率与化学计量数之间的关系。根据题意用生成物H2O来表示反