新人教版高中化学选修4盐类的水解--盐类的水解规律.doc

用心爱心专心盐类的水解--盐类的水解规律第一课时教学目标：1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式的书写和分析教学过程：［问题引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？一、探究盐溶液的酸碱性：【活动与探究】用pH试纸检验下列（一）组溶液的酸碱性：（一）NaCl、NH4Cl、CH3COONa（二）AlCl3、Na2CO3、Na2SO4、溶液的酸碱性盐的类型（从生成该盐的酸和碱的强弱分）【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成：酸+碱=盐+水强酸强碱强酸强碱盐如：NaClKNO3强酸弱碱盐NH4ClAl2(SO4)3弱酸弱碱弱酸强碱盐CH3COONaNa2CO3弱酸弱碱盐CH3COONH4△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）①强碱弱酸盐的水溶液显碱性c（H+）＜c（OH—）②强酸弱碱盐的水溶液显酸性c（H+）＞c（OH—）③强酸强碱盐的水溶液显中性c（H+）=c（OH—）练习1：推测以上活动与探究中（二）组溶液的酸碱性，并用实验验证。【讨论】①正盐溶液中为什么含有H+、OH—？盐溶液中存在水的电离平衡：H2OH++OH—②为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH—）大小关系会不同？酸碱性不同？说明水的电离平衡受到了破坏。结合实验结果具体分析：【讨论】1．CH3OONa溶液（显碱性，为什么？）CH3OONa=CH3OO—+Na++H2OH++OH—CH3COOH①总的化学方程式②总的离子方程式③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。【讨论】2。NH4Cl溶液（显酸性，为什么？）NH4Cl=Cl—+NH4++H2OH++OH—NH3•H2O①总的化学方程式②总的离子方程式③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。【讨论】3。NaCl溶液（中性，为什么？）溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。二、盐的水解：1、定义：这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、盐的水解实质：弱酸根离子与H2O电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O电离出的OH—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使这正向移动，使溶液中C（H+）与C（OH—）不等，显酸性或碱性。水解即：盐+碱酸+碱中和3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程。4、水解方程式：（阅读P75—76的信息提示，总结书写水解方程式的注意点）①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）写成其分解产物的形式。③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。例：Na2CO3的水解第一步：CO32—+H2OHCO3—+OH—（主要）第二步：HCO3—+H2OH2CO3+OH—（次要）【问题解决】课本P761、________________________________________________________________________________________________________________________________2、________________________________________________________________________________________________________________________________【总结】盐类实例能否水解发生水解的离子对水的电离平衡的影响（促进、抑制或无影响）溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐规律：【巩固练习】1.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO42.在Na2CO3溶液中