33 盐类的水解 时 盐类的水解 每课一练人教版选修4.docx

3.3盐类的水解第1课时盐类的水解每课一练（人教版选修4）

1．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是()
A．盐的水解不属于离子反应
B．溶液的pH发生改变
C．水的电离程度逐渐增大
D．没有中和反应发生
解析：选C。本题考查的是盐类水解的实质。盐的水解属于离子反应，选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐，CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变，选项B也不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生。
2．(2011年辽宁大连高二检测)将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NOeq\o\al(－,3)、⑧NHeq\o\al(＋,4)分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦
C．①⑥ D．②④⑥⑧
解析：选B。H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NHeq\o\al(＋,4)能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NOeq\o\al(－,3)对水的电离无影响。
3．(2009年高考大纲全国卷Ⅱ改编题)现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(已知酸性：H2CO3)()
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
解析：选C。结合信息知酸性大小顺序为CH3COOH＞H2CO3，根据“越弱越水解”的规律知，等物质的量浓度的六种溶液的pH顺序为：CH3COOH＜H2CO3＜NaHCO3＜＜Na2CO3，C正确。
4．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()
A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强
B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
解析：选C。据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后会使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
5．现有下列电解质溶液：
①Na2CO3②NaHCO3④CH3COONH4⑤NH4HCO3
(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)________。
(2)已知酸性H2CO3＞＞HCOeq\o\al(－,3)。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH由大到小顺序为(填序号)________＞________＞________。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)五种电解质溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能结合H＋又能结合OH－，所以既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应。
(2)根据酸性强弱关系可知HCOeq\o\al(－,3)、、COeq\o\al(2－,3)的水解程度由大到小的顺序为COeq\o\al(2－,3)＞＞HCOeq\o\al(－,3)，溶液pH由大到小的顺序为①＞③＞②。
(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。
(4)若常温下CH3COONH4，溶液呈中性，说明CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO