新人教版高中化学选修4盐类的水解--盐类的水解规律.doc

用心爱心专心盐类的水解--盐类的水解规律第一课时教学目标：1.使学生理解盐类水解的实质能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律揭示盐类水解的本质。3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性会书写盐类水解的离子方程式。教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式的书写和分析教学过程：［问题引入］酸溶液显酸性碱溶液显碱性盐溶液一定显中性吗？一、探究盐溶液的酸碱性：【活动与探究】用pH试纸检验下列（一）组溶液的酸碱性：（一）NaCl、NH4Cl、CH3COONa（二）AlCl3、Na2CO3、Na2SO4、溶液的酸碱性盐的类型（从生成该盐的酸和碱的强弱分）【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成：酸+碱=盐+水强酸强碱强酸强碱盐如：NaClKNO3强酸弱碱盐NH4ClAl2(SO4)3弱酸弱碱弱酸强碱盐CH3COONaNa2CO3弱酸弱碱盐CH3COONH4△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性都强显中性）①强碱弱酸盐的水溶液显碱性c（H+）＜c（OH—）②强酸弱碱盐的水溶液显酸性c（H+）＞c（OH—）③强酸强碱盐的水溶液显中性c（H+）=c（OH—）练习1：推测以上活动与探究中（二）组溶液的酸碱性并用实验验证。【讨论】①正盐溶液中为什么含有H+、OH—？盐溶液中存在水的电离平衡：H2OH++OH—②为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH—）大小关系会不同？酸碱性不同？说明水的电离平衡受到了破坏。结合实验结果具体分析：【讨论】1．CH3OONa溶液（显碱性为什么？）CH3OONa=CH3OO—+Na++H2OH++OH—CH3COOH①总的化学方程式②总的离子方程式③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成水的电离平衡__________（被破坏或不受影响）并向方向移动因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”）呈性。【讨论】2。NH4Cl溶液（显酸性为什么？）NH4Cl=Cl—+NH4++H2OH++OH—NH3•H2O①总的化学方程式②总的离子方程式③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成水的电离平衡__________（被破坏或不受影响）并向方向移动因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”）呈性。【讨论】3。NaCl溶液（中性为什么？）溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成水的电离平