高中化学 水的电离和溶液的酸碱性学案 新人教版选修4.doc

【第二节】水的电离和溶液的酸碱性学案【高考说明】1、了解水的电离和水的离子积常数2、了解溶液的pH值的定义，能进行pH的简单计算3、初步掌握酸碱滴定管的使用方法；初步掌握中和滴定的原理和方法4、能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地加以处理第1课时【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系【学习重点】⒈水的离子积⒉溶液的酸碱性和pH的关系【旧知回顾】1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式KHCO3KAl(SO4)2H2SO4H2SCa(OH)2NH3•H2O2、[思考]①我们通常会说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？如能请写出水的电离方程式。②纯水中有哪些微粒？根据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离的因素。【新知讲解】一、水的离子积阅读P45：1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平衡常数的表达式为2．[思考]：实验测得，在室温下1LH2O（即mol）中只有1×10-7molH2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?3．水的离子积水的离子积表达式：KW=。一定温度时，KW是个常数，KW只与有关，越高KW越。25℃时，KW=，100℃时，KW=10-12。注意：（1）KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的c(H+)c(OH-)。[思考]：pH=7的溶液一定是酸性吗？（2）25℃时，任何水溶液中，H+离子浓度和OH-离子的浓度乘积都为1×10-14二、溶液的酸碱性和pH1．影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-)，KW。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。例题1：①在0.01mol/LHCl溶液中,C(H+)=，C(OH-)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。,②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。[小结]根据上面的计算，填写下表（影响水的电离平衡的因素）条件变化平衡移动方向c（H+）（mol/L）c（OH－）（mol/L）水的电离程度KW升高温度H2OH＋＋OH－加入NaCl加入HCl加入NaOH结论：（1）升高温度，促进水的电离KW增大（2）酸、碱抑制水的电离例题2：常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol•L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④2．溶液的酸碱性讨论：①在酸性溶液中是否有OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。②决定溶液酸碱性的因素是什么？小结：溶液的酸碱性：常温（25℃）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L3．溶液的pH：pH=－lgc(H+)注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。【轻松做答】（1）C(H+)＝1×10-6mol/LpH=______；C(H+)＝1×10-3mol/LpH=_____C(H+)＝1×10-mmol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-6mol/LpH=______C(OH-)＝1×10-10mol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-nmol/LpH=______（2）pH=2C(H+)＝________；pH=8c(H+)＝________（3）c(H+)＝1mol/LpH=______；c(H+)＝10mol/LpH=______归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈性，pH越小，溶液的酸性pH=7溶液呈性pH>7溶液呈性，pH越大，溶液的碱性【知识拓展】1、溶液的pOH=________________2、证明：在25℃时，pH+pOH=14说明：如果题目中没有指明温度，则默认为常温（25℃）【反馈练习】1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大C、C(OH-)增大D、C(H+)减小2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增强D、OH-离子浓度减小3．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A