高中化学3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案新人教版选修4.doc

3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）（第一课时）复习目标1、使学生了解水的电离和水的离子积2、了解溶液的酸碱性与pH的关系3、学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算4、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律5、了解指示剂的变色范围学会用pH试纸测定溶液的pH值一、水的电离与溶液的PH值1．水的电离H2O+H2OH3O++OH—简写为：H2OH++OH—实验测定：25℃纯水中C(H＋)=C(OH－)=1mol/L100℃C(H＋)=C(OH－)=1mol/L2．水的离子积常数kw=C(H＋)·C(OH－常温下：kw=3．影响Kw大小的因素是：注意：任何物质的水溶液中在常温时KW=KW与溶液的酸碱性无关只与：有关。提问：当温度升高时Kw如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C时Kw=c（H+）·c（OH—）=1×10-12影响因素：温度越高Kw越大水的电离程度越大。对于中性水尽管Kw、电离度增大但仍是中性水[H+]=[OH-].（注：温度升高时Kw增大所以说Kw时要强调温度。）例1：某温度下纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L则此时溶液中c（OH-）为；若温度不变滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L则c（OH-）为。〖针对性训练〗1．某温度时测得纯水中的C(H＋)=2.4×10－7mol/L则C(OH－)为（）A．2.4×10－7mol/LB．0.1×10－7mol/LC．mol/LD．C(OH－)无法确定2．水的电离过程为H2OH＋＋OH－不同温度下其离子积常数为kw（25℃）=1.0×10－14kw（35℃）=2.1×10－14。则下列叙述正确的是（）A．C(H＋)随温度升高而降低B．35℃时C(H＋)>C(OH－)C．水的电离过程是吸热的D．25℃时的水的电离程度比35℃时的大3．室温下在PH=12的某溶液中由水电离的C(OH－)为（）A．1.0×10－7mol/LB．1.0×10－6mol/LC．1.0×10－2mol/LD．1.0×10－12mol/L二：影响水电离平衡的因素：（1）温度：（2）酸、碱：（3）在水中加盐：例2：影响水电离的因素：实例H2OOH-+H+条件改变平衡移动方向电离程度变化溶液中离子总浓度变化H2O电离出C（H+）变化Kw变化升高温度加HCl加NaOH加CH3COONa加NH4Cl加入NaCl固体小结1．影响水电离平衡的因素（1）酸、碱（2）温度（3）易水解的盐（4）其它三、溶液酸碱性：在25℃时中性溶液：c（H+）c（OH—）c（H+）酸性溶液：c（H+）c（OH—）c（H+）碱性溶液：c（H+）c（OH—）c（H+）例3：下列说法中正确的是（）A、溶液成中性就是pH=7B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH—）C、酸和碱恰好完全反应时溶液一定成中性D、盐溶液一定成中性【总结：】PH=7时高（温）碱低（温）酸25℃时为中性。四、溶液的pH值1．溶液的pH值（1）定义pH=-lg{c（H+）（2）pH适用范围稀溶液0～14之间。室温时完成下表C(H＋)、C(OH－)的相对大小关系C(H＋)的值PHC(H＋)·C(OH－)中性溶液酸性溶液碱性溶液判据适用条件无条件的任何温度、浓度均适用是有条件的适用温度为常温注：①水中加酸或碱均抑制水的电离但由水电离出的c（H+）与c（OH—）总是相等。②任何电解质溶液中H+与OH—总是共存但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于c（H+）与c（OH—）的相对大小。c（H+）与c（OH—）此增彼长且温度不变Kw=c（H+）·c（OH—）不变。（3）溶液PH的测定方法：粗略测定：精确测定：注：用pH试纸来测定溶液的pH值的方法：取一小片PH试纸放在玻璃片或表面皿上用洁净干燥的玻璃棒蘸取少许待测液滴在p