高中化学水的电离和溶液的酸碱性 人教版选修4.ppt

水的电离和pH计算（2）水的电离是可逆的存在电离平衡它的逆反应为中和反应(2)注意点：(3)影响因素：二、溶液的酸碱性与pH值注意：pOH-----采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性pOH+pH==14有关溶液pH的计算：注意：pH=6或8时不可忽略水的电离只能接近7酸碱溶液无限稀释pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于73、弱酸、弱碱的稀释例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍溶液的pH值范围_______________________pH=12氨水加水稀释到原来10倍溶液的pH值范围________________________4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合结论：两种强酸溶液等体积混合溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3例8、0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合求混合后溶液的pH值。例9、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合求混合后溶液的pH值。结论：1、pH1+pH2<14的强酸强碱等体积混合后pH混=pH酸+0.32、pH1+pH2=14的强酸强碱等体积混合后pH混=73、pH1+pH2>14的强酸强碱等体积混合后pH混=pH碱-0.3五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例10、（1）PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合则混合液呈________性（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合则混合液呈__________性（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合则混合液PH_______________（4）PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合则混合液PH______________（5）盐酸的PH值为XNaOH溶液的PH为Y己知X+Y=14它们等体积相混合混合液的PH值。己知X+Y<14它们等体积相混合混合液的PH值____________。己知X+Y>14它们等体积相混合混合液的PH值____________。1、某酸溶液的PH为2某碱溶液的PH为12两者等体积相混合后有关PH值的变化正确的是（）A、大于7B、小于7C、等于7D、三种都有可能3、同体积的PH为3的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液分别加入足量的锌粉叙述正确的是（）A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多4、向体积均是1LPH值也相等的盐和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块下列叙述可能正确的是（）A、反应开始时盐酸的速率比醋酸快B、反应过程中醋酸的速率比盐酸快C、充分反应后两者产生的氢气的体积可能相等D、充分反应后若有一种溶液中的锌有多余则一定是盐酸的锌有余5、酸HA、HB两溶液的PH值为3且体积相同加水稀释两溶液PH值与加入水的体积关系如图所示则两者酸性较强的是（）6、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同体积也相同测得它们的PH值分别为2、2.7、3分别与足量的锌反应产生的氢气的物质的量初始时三者的反应速率反应过程中的平均速率；若三种酸的体积与PH值均相等时分别加入足量的表面积和质量均相等的锌初始时三者的反应速率反应过程中的平均速率_________；充分反应后产生的氢气的物质的量的大小关系________例15、判断下列说法是否正确：（1）pH=7的溶液是中性溶液。()（2）H2S溶液中c（H+）：c（S2-）=2：1()（3）0.1mol/L的HAc中c（H+）是0.2mol/LHAc中c（H+）的1/2()（6）中性溶液中c（H+）=c（OH-）()