九年级自然科学第一章 探索物质的变化浙江版知识精讲.doc

九年级自然科学第一章探索物质的变化浙江版【本讲教育信息】一.教学内容：第一章探索物质的变化第一节物质的变化第二节探索酸的性质二.重点、难点1.实验的方法探究物质的变化2.酸的主要化学性质的方程式书写3.酸的个性差异［教学过程］一、物质是不断变化着的［观察］，你会发现自然界中所有物质都在不断的变化中，云中的水有时会凝结成雨水而落下，小树苗会长成参天大树，木材燃烧，瀑布的水落下。［讨论］：上面的这些变化是什么变化？如：下雨木材燃烧植物光合作用瀑布下落若将以上的四个变化进行分类，我们可以怎么分？分类的标准是什么？［小结］：下雨和瀑布下落没有生成新物质，在变化中没有生成其它物质，这类变化叫物理变化。木材点燃发热、发光生成了新物质二氧化碳，植物的光合作用制造了有机物和氧气。在变化中生成了其他物质，这类变化叫化学变化。判断下列变化是物理变化还是化学变化：1、钢铁生锈2、打开小手电筒，发光发热3、镁条燃烧4、磁铁吸引铁钉5、水的电解［问题］从微观角度来判别水电解是化学变化还是物理变化？分析：在整个变化过程中，水电解生成了氧气和氢气。构成分子的原子重新组合，形成了新的分子，属于化学变化。［注意］化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。［拓展］我们周围的物质在不断发生变化，如何判断变化是否发生了？二、探究物质变化的方法——必须通过观察和实验寻找物质变化的证据根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法，是认识物质、探索物质变化规律的基本方法，本块内容是以如下方式来展开的：证据（现象）——变化——性质——应用（常见的物质变化证据有：产生沉淀、产生气体、形状变化、颜色变化、温度变化、发光、发热、pH的变化等等）［分析］发黄的落叶，与绿叶做对照［实验］1、取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液的颜色有什么变化。3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液的变化。4、取1块硫酸铜晶体，将它放入大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜粉末中滴加入水，观察有什么现象。［总结］硫酸铜晶体有哪些性质？［分析］硫酸铜晶体是能溶于水的蓝色的固体，与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。加热的情况下变成白色的固体，遇水又重新变成蓝色［问题］在这些性质中，哪些是物理性质哪些是化学性质？物理性质：能溶于水的蓝色的固体化学性质：与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀三、物质变化规律的应用——根据物质变化的规律，我们可以推测物质的性质和用途。演示实验：在盛有2毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可发现有鸡蛋清发生凝固。这是由于鸡蛋清中的蛋白质与硫酸铜产生化学反应，使蛋白质发生变性的现象。根据这个性质，你能说出硫酸铜的一种用途吗？［分析］在生物体内广泛的存在着蛋白质，蛋白质是细胞的基础物质，由硫酸铜、生石灰和水制成的波尔多液可以消灭病虫害。［问题］白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么用途？［分析］根据白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色的性质，白色的硫酸铜粉末可作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。四、什么是酸问题1：“酸甜苦辣”是我们非常熟悉的味道，正是这多种滋味使人们味口大开……问题2：为什么像胃液、食醋、水果等不同的物质，都会有酸味？问题3：酸的种类很多，既然都称它们为酸，那么它们之间会不会有什么相似的性质呢？它们间又会有哪些不同呢？介绍：1.电离：（条件：溶或熔，结果：产生自由移动的离子能够导电）2.电离方程式：（左边：一种化学式，右边为电离的结果：产生正负两类离子）（一）酸的含义：酸——在水中电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H＋）的化合物电离通式：酸＝H＋＋酸根阴离子思考：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHSO4是不是一种酸？（二）酸碱指示剂强调：在实验室我们用什么方法能简单而快速地知道哪一种溶液是酸性的呢？――使用酸碱指示剂回忆下列物质在酸碱指示剂里的颜色：稀硫酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水注意：pH试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示溶液是否显酸性（三）酸有哪些性质回忆实验：用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应结论：酸可以和碱发生反应，生成盐和水酸＋碱→盐＋水思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示演示：1、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？――黑色粉末消失，溶液变成蓝色2、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？――铁锈消失，溶液变成黄色会根据现象写出有关的化学方程式。结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水酸＋金属氧化物→盐＋水思考：上述演示2中，除了铁锈消失