九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘辅导讲义 （新版）新人教版.doc

第3单元物质构成的奥秘学员姓名：年级：课时数：3课时辅导科目：化学学科教师：第次课课题物质构成的奥秘授课日期及时段教学目的了解分子的性质、构成、概念；2、了解原子是由质子、中子和电子构成的；初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；3、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；4、初步了解核外电子是分层运动——分层排布的；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；5、了解化学式的涵义，熟记常见元素及原子团的化合价；能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式；了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。教学内容知识点一：物质由微观粒子构成一、分子1、分子的性质、概念、构成科学技术的进步早已证明，物质是由微观的粒子构成的，构成粒子的微粒有：分子、原子和离子。注意：（1）分子是保持物质化学性质的一种粒子，如水是由水分子构成的，保持水化学性质的粒子是水分子，但有的物质如铁等不是由分子构成的，其化学性质则不是由分子来体现，而是由其相应的构成粒子来体现。（2）单个分子保持不了物质的物理性质。物质的物理性质是大量分子聚集在一起表现出来的。（3）所谓“最小粒子”是从保持物质化学性质这一点来说的，而不是说分子这种粒子最小。在化学反应中，分子可以再分，说明分子是由其他的粒子构成的。2、用分子的观念解释概念（1）物理变化和化学变化分子本身化学性质物理变化不改变（只是分子的运动和分子的间隔发生了变化）不改变化学变化改变（分子的构成发生了变化）改变（2）纯净物与混合物纯净物混合物宏观组成由一种物质组成由不同物质混合而成微观构成由同种分子构成由不同种分子构成实例氧气、二氧化碳、分别由氧分子、二氧化碳分子一种分子构成空气、糖水、医用酒精等都由不同种分子构成3、分子二、原子定义：原子在化学变化中是最小的粒子，不能再分，但原子本身还有更复杂的结构，通过其他办法还可以再分。如原子弹爆炸就是通过核变化使原子分成了更小的粒子，这不属于化学变化。分子与原子的区别和联系分子原子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子不同点在化学反应中，分子可以分成原子，原子又可以重新组合成新的分子在化学变化中不能再分相同点①体积质量都很小；②粒子之间有间隔；③都在不停运动；④同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同联系分子和原子都可以构成物质；原子可以构成分子，分子可以分解为构成它的原子3、原子的构成说明：原子核所带正电荷数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，因此原子不显电性。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。原子核内质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。原子的种类是由核电荷数（质子数）和中子数共同决定的。原子核只占原子体积的很小一部分，原子内有一个相对很大的空间，电子在这个空间作高速运动。原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。原子核外电子的排布（1）分层排布核外电子绕核不停地作高速运动，但在多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就好像分类层一样，这样的现象被人们称为分层运动或分层排布。电子层是能量不同的电子经常出现的区域，原子里的电子不同，电子层数也不同，最少的只有1个电子层，最多的有7个电子层。（2）排布规律①核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，只有当能量最低的电子层被排满后，才排布在能量较高的电子层上。②每个电子层最多能容纳2n2个电子（n是电子层的序数）。③最外层电子数不超过8个，只有一个电子层时，不超过2个。（3）原子结构示意图及其意义三、离子1、离子定义带电荷的原子（或原子团）叫做离子分类阳离子：带正电荷的原子（或原子团），如Na+阴离子：带负电荷的原子（或原子团），如Cl-离子的形成金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，一般电子层数减少一层。非金属原子的最外层电子数一般大于4个，在化学反应中容易得到电子，质子数小于核外电子数,所以带负电荷，一般电子层数不变。离子结构示意图阳离子结构示意图：（以Na+为例）阴离子结构示意图：（以F-为例）离子符号如Na+，Mg2+，Al3+等，其中Al3+中的“3”表示每个铝离子带3个单位正电荷2、原子和离子的区别和联系原子得失电子后形成离子，因此和原子和离子既有区别又有联系（如下表）粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核內质子数=核外电子数核內质子数›核外电子数核內质子数‹核外电子数粒子电性不显电性带正电荷带负电荷符号用元素符号表示，如Na、Cl等用阳离子符号表