讲义3物质构成的奥秘.docx

物质构成的奥秘
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
质子
原子核
正
核内质子数

（带电）
最外层上有2个电子
2
8
2
+12

原子
（不带电）电）
中子
原子核

电子
负

（带电）
第一电子层

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类
质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在原子核上三决定决定元素化学性质最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
如O：氧元素
表示某种元素

一个氧原子
表示该种元素的一个原子
b、意义

注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现：门捷列夫
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
7横行（7个周期）

18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加
（化学性质相似）
*排列依据

*注：原子序数=质子数
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8

d、分类

e、元素之最：
地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同，
③电子层数可能相同
（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+
质子数<电子数：则为阴离子，O2--

*原子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系
粒子的种类原子离子阳离子阴离子区
别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：
1、化合价
化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。
(1)化合价的一般规律：
①化合价有正价和负价。
a．氧元素通常显—2价；
b．氢元素通常显+1价；
c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
②在化合物里正、负化合价的代数和为0。
③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。
（2）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（3）意义
分类意义实例宏观①表示一种物质水①表不该物质组成元素水是由H、O两种元素组成的微观①表示物质的一个分子一个水分子②表示物质的分子构成每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成（4）几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子
2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
（5）化合价口诀
常用元素化合价歌：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，铜一、二价记在心，二三铁，二四碳，硫二四六都齐全，
2、化学式
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点
(3)化学式的意义(以H2O为例)：

3．化合价与离子符号的书写有一定的区别：
化合价离子表示方法用＋1、＋2、－1、－2……表示标在元素符号的正上方(“1”不省)用＋、2＋、－、2－……表示标在元素符号右上角(“1”省去)实例＋1－1－1＋2
Na、Cl、OH、CaNa＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－联系与区别同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。4．相对分子质量及其计算：
（1）相对分子质量：
（2）相对分子质量的计算：
例：CaCO3的相对分子质量=
CO(NH2)2的相对分子质量=
（3）计算物质组成元素的质量比：
例：H2O中各元素的质量比=
NH4NO3