难溶电解质的溶解平衡公开.ppt

第三章水溶液中的离子平衡思考在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸化学式习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。溶解
AgCl(s)Ag＋(aq)+2Cl-（aq)
沉淀

沉淀溶解平衡表达式：动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？
【AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)】
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2（S）Ca2+(aq)+2OH-(aq)时，为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的（双选）（）
ANH4NO3BNaOH
CCaCl2DNaHSO41、定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时。其离子浓度幂的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。QC在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10)（）
A、有AgCl沉淀析出B、无AgCl沉淀
C、无法确定D、有沉淀但不是AgCl3、影响Ksp的因素练习、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？
（1）往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；

（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0mol/L呢？练习如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10mol／L,
使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?
（沉淀完全是指该离子的浓度降低到10-5以下，氢氧化铁的Ksp为4.0×10-39氢氧化镁的Ksp为1.8×10-11）
Mg2＋开始沉淀的pH值为:三、沉淀反应的应用思考与交流3、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从那些方面考虑？是否可使要除去的离子全部通过沉淀除去？如何尽可能多地除去？2、沉淀的溶解
原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。
例：CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)

3、沉淀的转化:沉淀转化的应用举例
1、对于一些用酸或其它方法不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其它方法能溶解的沉淀。例：
水垢中的CaSO4，用Na2CO3处理，使之转化为CaCO3，而后用酸除去。
CaSO4(s)SO42-+Ca2+

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