难溶电解质的溶解平衡公开课.ppt

难溶电解质的溶解平衡一、沉淀溶解平衡练习：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式逆：等：定：动：变：5、影响沉淀溶解平衡的因素：3、影响难溶电解质溶解平衡的因素：改变条件二、溶度积常数（简称溶度积）动动手1、溶度积(Ksp)的性质(1)溶度积的大小只与难溶电解质性质和温度有关,(2)不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。3、溶度积规则石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液2、有关溶度积的计算.2、已知AgCl在298K时溶解了1.92×10-3g·L-1，计算其Ksp。4、已知Ksp,AgCl＝1.5610-10，Ksp,Ag2CrO4＝9.010-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）练习：1、在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgClKsp=1.8×10-10)（）A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl2、试用平衡移动原理解释下列事实CaCO3不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。练一练疑问3:溶解平衡是怎样建立的?它与饱和溶液有何关系?疑问4:化学平衡状态有“动、定、变”等特征，溶解平衡怎样呢?疑问5:碳酸钙达溶解平衡时，溶液中离子浓度有多大？疑问6:哪些因素会影响溶度积？疑问8:Ksp与溶解度(s)从不同角度对饱和溶液作出定量表述，它们之间怎样转换呢？4、沉淀反应的应用思考与交流②沉淀的溶解试管编号根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。【小结】沉淀的生成、溶解实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成难溶或难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。沉淀的转化【实验3-4】步骤沉淀的转化沉淀的转化示意图沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。CaSO4SO42－+Ca2＋化学法除锅炉水垢的流程图应用2：一些自然现象的解释CaCO3Ca2++CO32-龋齿应用3：龋齿的形成原因及防治方法②已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因应用4：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?思考：如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？限用试剂：氧化剂:HNO3、KMnO4、Cl2、O2、H2O2水等【小结】：沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。课堂练习练习2：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是()A.溶液中钙离子浓度变大B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大C.溶液的PH不变D.溶液中钙离子的物质的量减少.练习3：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO同离子效应练习5：以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS*练习6：硫酸和盐酸的混合溶液20ml，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生变化如图所示(1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？(2)在A点溶液的pH是多少？（实验3－4、3－5沉淀转化）沉淀溶解的方法有哪些？二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用试管编号及内盛试剂在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2O