实验-酸碱中和滴定.ppt

实验酸碱中和滴定三、中和滴定3、指示剂选择：一般用甲基橙、酚酞作指示剂（一般不用石蕊，原因是颜色不易区别）强酸滴定强碱：选用甲基橙黄色→橙色选用酚酞浅红色→无色强碱滴定弱酸选用酚酞无色→浅红色强酸滴定弱碱选用甲基橙黄色→橙色酸式滴定管①0刻度在上。②最大刻度值不在最下面。③最小分度为0.01ml练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30大家应该也有点累了，稍作休息5.实验步骤：6、取液：PH5、滴定的误差分析：1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）3、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）4、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）7、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）8、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（)10、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）例1化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题：I、取20.00mL0.250mol/LH2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定．滴定反应方程式为（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O记录数据如下：请回答下列问题：（1）滴定时，KMnO4溶液应装在______滴定管中（2）滴定终点的判断方法是：______．（3）根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为______mol/L（4）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是______．A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数例2市场上销售的某种食用精制盐的配料是食盐,碘酸钾,抗结剂,碘含量（以碘计）是20-50mg/kg.已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．①判断c中反应恰好完全依据的现象是______②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是______mg/kg