内容提供者
酸碱中和滴定实验.ppt
2024-06-27
10金币
458KB
19页
仙人****88
实名认证
内容提供者
1/10
2/10
3/10
4/10
5/10
6/10
7/10
8/10
9/10
10/10
亲，该文档总共19页，到这已经超出免费预览范围，如果喜欢就直接下载吧～
相关资料
实验-酸碱中和滴定.ppt
实验酸碱中和滴定三、中和滴定3、指示剂选择：一般用甲基橙、酚酞作指示剂（一般不用石蕊，原因是颜色不易区别）强酸滴定强碱：选用甲基橙黄色→橙色选用酚酞浅红色→无色强碱滴定弱酸选用酚酞无色→浅红色强酸滴定弱碱选用甲基橙黄色→橙色酸式滴定管①0刻度在上。②最大刻度值不在最下面。③最小分度为0.01ml练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30大家应该也有点累了，稍作休息5.实验步骤：6、取液：PH5、滴定的误差
2024-05-07
5
753KB
酸碱中和滴定实验.ppt
酸碱中和滴定化学分析方法有两类一、酸碱中和滴定原理3.计算原理:在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的化学计量数的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。4.关键：仪器用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VHCl的增大，pH=？突跃范围[特点]⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。⑵按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够准确度的，即误差可忽
2024-06-27
10
458KB
酸碱中和滴定实验.docx
实验：酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定原理：酸为未知液碱为未知液1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。2.、酸碱中和滴定原理：（1）实质：H++OH－=H2O（2）在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有n(H+)=n(OH-)当元数相同的酸和碱反应时（如NaOH和HCl）：x元酸和y元碱恰好发生中和时：c酸，V酸，c碱，V碱的关系式：例如用NaOH标准溶液滴定H2SO4：cNaOHVNaOH=2cH2SO4VH2SO4中和滴定所用仪器：仪器说明量筒粗量仪，10m
2024-11-07
20
217KB
实验酸碱中和滴定.ppt
定量分析：测定物质中各组成成分的含量。考点预览1.定义2.酸碱中和滴定的原理3.酸碱中和滴定的仪器碱式滴定管，酸式滴定管，锥形瓶，滴定管夹，铁架台，烧杯等玻璃活塞滴定管：滴定管的刻度特点和读数方法:量筒刻度线上的最小格称为精确度，分别如下（量程-精确度）：5ml-0.1ml10ml-0.2ml25ml-0.5ml50ml-1ml100ml-1ml250ml-5ml1000ml-10ml2000ml-20ml精确度一般可以通过经验公式计算：量筒精确度=量程/50，例如10ml量筒的精确度=10ml/50=0
2024-06-04
10
797KB
实验---酸碱中和滴定.ppt
三、中和滴定3、指示剂选择：一般用甲基橙、酚酞作指示剂（一般不用石蕊，原因是颜色不易区别）强酸滴定强碱：选用甲基橙黄色→橙色选用酚酞浅红色→无色强碱滴定弱酸选用酚酞无色→浅红色强酸滴定弱碱选用甲基橙黄色→橙色酸式滴定管.①0刻度在上。②最大刻度值不在最下面。③最小分度为0.01ml练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于305.实验步骤：6、取液：加入NaOH(ml)010203040V(NaOH)mLPH
2024-09-15
10
929KB