教案-江苏-2015_江苏省连云港市东海晶都双语学校九年级化学上册 第3-4单元 复习教案 （新版）新人教版.doc

2物质构成的奥秘授课时间教学目标1、知道分子、原子、离子的区别。2、能用微粒的观点解释某些常见的现象3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。4、能够运用本单元知识点，解出相关题型以及中考题。重难点解题复习法，问题探源法，知识迁移法，中考链接拔高法。教学过程【课前复习】复习原子、分子的有关知识1、构成物质的基本微粒有哪些？构成水和氧气的最小微粒分别是什么？2、分子是保持物质()性质的()粒子。3、原子是（）中的最小微粒。4、分子的性质（1）分子的体积和质量都___________。（2）分子总是在不停地_________，温度升高，分子运动速率（3）分子间有___________，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔__________，温度升高，间隔_____________。原子的构成原子的构成情况：原子核外电子原子核质子中子（在核外作高速的无规则的运动）（居于原子中央）2、电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子3、电量关系：核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数4、质量关系：m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）【总结】（1）相对原子质量=质子数+中子数（碳6+6。氧8+8）（2）原子核内不一定都有中子（氢：质子数1，核外电子1，中子0）（3）原子核内质子数不一定等于中子数（铁：质子数26，中子数30）（4）质子数决定原子种类课堂练习：填空1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是____________。思路解析：质子数等于电子数，原子的近似相对原子质量等于质子数+中子数，故中子数为289-114=175，中子数与电子数之差为175-114=61。2.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：（1）能保持物质化学性质的粒子是________。（2）化学变化中的最小粒子是________。（3）带正电荷的粒子是________。（4）不显电性的粒子是________。（5）质量最小的粒子是________。（6）在同一原子中数目相等的粒子是________。（7）决定原子质量大小的粒子主要是________。知识点2：相对原子质量1、公式表达式：Ar（原子）=（相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。）符号：Ar；单位为1。2、相对原子质量≈质子数+中子数自主备课记录板书设计教学反思课题第三单元复习物质构成的奥秘（2）课时科任教师授课时间教学目标1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。4、学会运用对比的方法进行学习。5、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。重难点元素符号表示的意义教学过程【课前复习】元素1、元素的概念具有相同___________（即核内________）的一类原子的总称。2、元素的种类到目前为止，已经发现的元素有_______多种，但组成的物质却有2000多万种。3、地壳中元素的含量各种元素在地壳中的含量相差____，其中含量位于前四位的元素依次是___________，含量最多的金属元素是___，含量最多的非金属元素是—_______。元素符号元素符号的书写国际上统一采用__________名称的_________字母来表示元素。书写时注意：（1）由一个字母表示的元素符号要________。如___表示碳元素，____表示氧元素。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要_____，第二个字母要______。如__________表示铝元素.______表示钙元素。元素符号的意义（1）表示_________，（2）表示这种元素的_________。元素周期表元素周期表根据元素的_______和________将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。原子序数元素周期表按元素原子_______递增的顺序给元素编的号。原子序数=______=______=________。元素周期表结构（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有__