中考新突破（江西专版）中考化学 第10单元 酸和碱 课时1 常见的酸和碱（精讲）课件-人教版初中九年级全册化学课件.ppt

第十单元酸和碱一、酸碱指示剂常用的酸碱指示剂如石蕊溶液、酚酞溶液在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。二、常见酸的性质和用途(高频考点)1．浓盐酸和浓硫酸的物理性质和主要用途2.浓硫酸的特殊性(1)强腐蚀性浓硫酸能夺取纸张、木材等(都由含有碳、氢、氧元素的化合物组成)里的水分生成黑色的____表现出很强的腐蚀性(即脱水性)。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上应立即用_____________然后再涂上_______________________。3．稀盐酸、稀硫酸的化学性质由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的______所以化学性质相似。化学性质三、常见碱的性质和用途1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途2.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质(高频考点)由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的______所以化学性质相似。化学性质2．氢氧化钙可用生石灰和水反应制得此反应放出大量的热。反应的化学方程式为：_____________________。3．氢氧化钠极易溶于水可作某些气体的干燥剂因为氢氧化钠能与非金属氧化物反应所以不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、硫化氢等气体同时利用此性质可用于除去尾气中的酸性气体。(一)氢氧化钠变质的探究1．变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。反应的化学方程式：____________________________。2．怎样检验氢氧化钠溶液是否变质方法一：加入过量稀盐酸有气泡产生证明氢氧化钠已经变质。反应的化学方程式：________________________________________。【分析】如果用盐酸来检验时所取的盐酸的量必须过量。因为：实验操作时当Na2CO3的质量较多而盐酸的质量较少时也有可能发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3此时并没有产生气泡。等盐酸的量比较多时会进一步发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成证明氢氧化钠已经变质。反应的化学方程式：_________________________________________。方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成证明氢氧化钠已经变质。反应的化学方程式：____________________________________________________________________________。3．除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠向溶液中滴入Ca(OH)2溶液[或Ba(OH)2溶液]至不再产生沉淀为止。4．探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质取样品加水溶液解；逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；过滤后向上层清液中滴入酚酞溶液后若溶液变红则部分变质若溶液不变色说明全部变质。【分析】由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变红所以不能直接加入指示剂进行鉴别。加入过量氯化钙反应的化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓；完全反应后的溶液中的溶质为NaCl和CaCl2溶液呈中性再滴加酚酞溶液若变红则说明原溶液中含有碱性物质即部分变质若溶液不变红则完全变质因此利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。(二)氢氧化钙变质的探究1．变质原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应的化学方程式：____________________________。2．检验Ca(OH)2是否变质的方法(1)由于Ca(OH)2为微溶物故不能通过观察是否有__________析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。(2)方法：加入稀盐酸有气泡产生说明Ca(OH)2已变质反应的化学方程式为：________________________________________。3．探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计取少量样品于烧杯中加适量水充分搅拌过滤；取少量滤液于试管中通入二氧化碳有白色沉淀产生氢氧化钙没有完全变质若无白色沉淀产生则全部变质。或取少量滤液于试管中滴入酚酞试液如果观察到滤液颜色变为红色则证明氢氧化钙部分变质若滤液不变色则证明氢氧化钙全部变质。某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。【做出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。②可能是_________：原因是溶剂蒸发石灰水中的溶质结晶析出。③还可能是__________________。【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中加少量的水、震荡发现试管底部有白色固体于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密理由是___