课件-全国-2016_中考新突破（江西专版）2016年中考化学 第10单元 酸和碱 课时1 常见的酸和碱（精讲）课件.ppt

第十单元酸和碱一、酸碱指示剂常用的酸碱指示剂，如石蕊溶液、酚酞溶液，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。二、常见酸的性质和用途(高频考点)1．浓盐酸和浓硫酸的物理性质和主要用途2.浓硫酸的特殊性(1)强腐蚀性浓硫酸能夺取纸张、木材等(都由含有碳、氢、氧元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的____，表现出很强的腐蚀性(即脱水性)。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用_____________，然后再涂上_______________________。3．稀盐酸、稀硫酸的化学性质由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的______，所以化学性质相似。化学性质三、常见碱的性质和用途1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途2.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质(高频考点)由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的______，所以化学性质相似。化学性质2．氢氧化钙可用生石灰和水反应制得，此反应放出大量的热。反应的化学方程式为：_____________________。3．氢氧化钠极易溶于水，可作某些气体的干燥剂，因为氢氧化钠能与非金属氧化物反应，所以不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、硫化氢等气体，同时利用此性质，可用于除去尾气中的酸性气体。(一)氢氧化钠变质的探究1．变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。反应的化学方程式：____________________________。2．怎样检验氢氧化钠溶液是否变质方法一：加入过量稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。反应的化学方程式：________________________________________。【分析】如果用盐酸来检验时，所取的盐酸的量必须过量。因为：实验操作时当Na2CO3的质量较多，而盐酸的质量较少时，也有可能发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，此时并没有产生气泡。等盐酸的量比较多时会进一步发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应的化学方程式：_________________________________________。方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应的化学方程式：____________________________________________________________________________。3．除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠向溶液中滴入Ca(OH)2溶液[或Ba(OH)2溶液]至不再产生沉淀为止。4．探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质取样品加水溶液解；逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；过滤后，向上层清液中滴入酚酞溶液后，若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。【分析】由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变红，所以不能直接加入指示剂进行鉴别。加入过量氯化钙反应的化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓；完全反应后的溶液中的溶质为NaCl和CaCl2，溶液呈中性，再滴加酚酞溶液，若变红，则说明原溶液中含有碱性物质，即部分变质，若溶液不变红，则完全变质，因此利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。(二)氢氧化钙变质的探究1．变质原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应的化学方程式：____________________________。2．检验Ca(OH)2是否变质的方法(1)由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有__________析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。(2)方法：加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca(OH)2已变质，反应的化学方程式为：________________________________________。3．探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计取少量样品于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀产生，则全部变质。或取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，如果观察到滤液颜色变为红色，则证明氢氧化钙部分变质，若滤液不变色，则证明氢氧化钙全部变质。某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。【做出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。②可能是_________：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。③还可能是__________________。【实验探究】