中考新突破（云南专版）中考化学 第1部分 教材同步复习 第10单元 酸和碱 课时1 常见的酸和碱（精讲）课件-人教版初中九年级全册化学课件.ppt

第十单元酸和碱课时1常见的酸和碱一、酸碱指示剂常用的酸碱指示剂如石蕊、酚酞在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。【注意】(1)指示剂遇到酸溶液或碱溶液时变色的是指示剂而不是酸溶液或碱溶液。(2)根据指示剂颜色的变化能判断溶液的酸碱性但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。例如：有的盐溶液可能会显碱性如Na2CO3溶液。二、常见酸的性质及用途1．定义：解离时产生的阳离子全部是____的化合物叫做酸。2．常见酸的物理性质及用途备注：浓硫酸的特殊性质(1)强腐蚀性浓硫酸能夺取纸张、木材等(都含有碳、氢、氧元素的化合物中)的水分生成黑色的炭表现出很强的腐蚀性(即脱水性)。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上应立即用_____________然后涂上_______________________。浓H2SO4溶解时放出大量的热使水沸腾造成液体飞溅三、常见碱的性质及用途1．定义：解离时产生的阴离子全部是_______的化合物叫做碱。2．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途氢氧化钠：白色固体易溶于水并放出大量热量；易吸收水分而潮解(即吸水性)有很强的腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体微溶于水有腐蚀性。【注意】①氢氧化钠固体不仅吸水潮解而且还能与空气中的二氧化碳反应使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质所以氢氧化钠必须密封保存氢氧化钙溶液也能与空气中的CO2反应而变质也同样要密封保存。②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得此反应能放出大量的热。反应方程式是：CaO＋H2O===Ca(OH)2。3．怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止过滤。4．探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；过滤后向上层清液中滴入酚酞试液后若溶液变红则部分变质若溶液不变色说明全部变质。3．探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质取少量样品于烧杯中加入适量水充分搅拌过滤取少量滤液于试管中通入二氧化碳有白色沉淀产生氢氧化钙未完全变质若无白色沉淀产生则全部变质。针对训练小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。【实验验证】【讨论】小明同学认为根据上述实验(1)(2)可推断猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确理由是_________________________________。于是小王又设计了如下补充实验：(1)取原溶液少量于试管中逐滴加入BaCl2溶液至_________________。静置分层。(2)取上层清液向其中加入CuSO4溶液若有蓝色沉淀产生则说明氢氧化钠溶液部分变质化学方程式：________________________________________。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是(用化学方程式表示)_______________________________。常见酸的性质及用途【例1】(2015·曲靖)除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是()【解题思路】本题考查物质的除杂。物质除杂是指除去杂质原物质保持不变同时又不引入新杂质。稀盐酸与CuO粉末反应生成盐和水(与原物质反应)；氢氧化钠是碱与酸及酸性氧化物都反应(与原物质反应)；稀硫酸和碳酸钠反应会有二氧化碳气体放出除去杂质但同时又引入新杂质硫酸钠。常见碱的性质及用途【例2】(2015·昆明)下列实验现象描述不正确的是()A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液溶液变红B．将镁条放入稀硫酸中有气泡产生C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶在瓶口出现白雾D．铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体【解题思路】本题考查碱的化学性质、金属的化学性质、酸的物理性质、铵态氮肥的检验。紫色石蕊溶液遇碱变蓝；活泼金属遇酸有气泡产生；浓盐酸易挥发瓶口氯化氢与空气中的水分子结合出现白雾；铵态氮肥和碱混合共热会生成氨气氨气是无色有刺激性气味的气体。