PK中考（安徽专用）中考化学总复习 第10单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱课件-人教版初中九年级全册化学课件.ppt

复习课件跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫酸碱指示剂通常也简称指示剂。石蕊溶液和酚酞溶液是两种常见的酸碱指示剂它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色见下表。注意：酸溶液一定是酸性溶液酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定是碱性溶液碱性溶液不一定是碱溶液如碳酸钠溶液显碱性但却为盐溶液。酸(碱)性溶液和酸(碱)溶液的关系可用下图表示。【例1】《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目其中蕴含着许多化学知识。其中一期节目队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上“名牌”立即变红色。事先浸泡“名牌”的溶液可能是____。A.白酒B．柠檬酸C．食盐溶液D．纯碱溶液在实验室和化工生产中常用的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。另外生活中常见的许多物质中也含有酸。1.盐酸和硫酸的性质3.浓硫酸的稀释（1）在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌切不可将水倒进浓硫酸中。（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上立即用大量水冲洗然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。拓展巧学速记浓硫酸的稀释操作：我入水中较安全水入我中有危险；我与水合多放热实验牢记保平安。4.浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸具有吸水性在实验室中常用它作干燥剂。（2）腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应十分小心。5.酸的化学性质酸在水溶液中都能解离出H所以酸有一些相似的性质。(1)与指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊溶液变红使无色酚酞溶液不变色。【例2】盐酸是一种重要的化工产品也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强HCl由气态变为液态从微观的角度分析该变化过程中改变的是_________________________。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是___________________________________________。②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是____(填选项)。A．CuB．MgC．AlD．Ag【例3】氧化钙俗名生石灰某同学针对氧化钙设计了如下图所示实验方案：(1)A中发生反应的化学方程式为____________________。分离B中难溶物的操作Ⅰ叫__________。(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液可以选择下列____(填序号)进行实验。①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体如果加入的是饱和碳酸钠溶液白色固体的化学式是_______；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)白色固体的化学式是_______。4．除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止过滤。5．探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的实验方案设计(1)实验原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钙溶液或氯化钡溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞溶液后若溶液变红则部分变质若溶液不变色说明全部变质。(2)实验现象和结论(二)氢氧化钙变质的探究1．变质原理：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O3．检验氢氧化钙是否变质(1)分析：由于Ca(OH)2为微溶物故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。(2)方法：加入盐酸有气泡产生说明氢氧化钙已变质。4．探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的实验方案取样品少量于烧杯中加入适量水充分搅拌过滤；取少量滤液于试管中通入二氧化碳若有白色沉淀产生则氢氧化钙没有完全变质；若无白色沉淀则全部变质。【例4】某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【猜想】猜想Ⅰ：没有变质；猜想Ⅱ：已经变质。【实验和推断】(1)加入的适量A溶液是__________(填名称)若现象a为有气泡产生则说明氢氧化钠已经变质。(2)若现象b为_______________说明氢氧化钠没有变质。【反思】氢氧化钠的保存方法是______(填“A”或“B”)。A．密封保存B．不需密封保存【例5】(2015年江西)实验中小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到装有金属铝的试管中结果发现也有气泡产生为了解该气体的成分实验小组进行了以下探究活动：【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳。其他同学认为小雨的猜想是错误的理由是___________________。【进行实验】利用图Ⅰ所示装置分别进行