（通用版）高考化学二轮复习 题型三 化学反应原理综合题的研究逐空突破课件-人教版高三全册化学课件.pptx

2逐空突破打造“精品组件”常考题空1热化学方程式及反应热的计算常考题空1热化学方程式及反应热的计算1.书写热化学方程式的“五环节”2.利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤和方法(1)步骤(2)方法题组一热化学方程式的书写1.依据反应事实书写有关热化学方程式：(1)[2017·天津7(3)]0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物放热4.28kJ该反应的热化学方程式为____________________________________________________________。反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551kJ·mol－1反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－297kJ·mol－1反应Ⅱ的热化学方程式：_______________________________________________________。2.运用盖斯定律书写下列热化学方程式：(1)已知：25℃、101kPa时Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520kJ·mol－1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol－1Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1065kJ·mol－1则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_______________________________________________通过计算可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_______________________________________、______________________________________制得等量H2所需能量较少的是________。解析令题干中的四个热化学方程式分别为同理将②＋③＋④可得系统(Ⅱ)中的热化学方程式：H2S(g)===H2(g)＋S(s)ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝－151kJ·mol－1＋110kJ·mol－1＋61kJ·mol－1＝20kJ·mol－1由所得两热化学方程式可知制得等量H2所需能量较少的是系统(Ⅱ)。ΔH＝______kJ·mol－1。[思路点拨]从宏观的角度讲反应热是生成物自身的总能量与反应物自身的总能量的差值根据第(1)问中所给出的各物质所具有的能量可以计算反应的热效应。从微观的角度讲反应热是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值已知反应的热效应和部分化学键的键能可求某一化学键的键能。a＝________。4.(1)[2016·全国卷Ⅱ26(3)]联氨(又称肼N2H4无色液体)是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料。回答下列问题：①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝__________________联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________________。解析对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计量数利用盖斯定律将热化学方程式③×2减去热化学方程式②×2再减去热化学方程式①即可得出热化学方程式④故ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；联氨具有强还原性N2O4具有强氧化性两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应反应放热量大并产生大量的气体可为火箭提供很大的推进力。(2)CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝_____________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。常考题空2有关反应速率、平衡常数、转化率的计算1.有关化学反应速率计算公式的理解对于反应mA(g)＋nB(g)===cC(g)＋dD(g)2.化学平衡计算中常用公式(1)对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在一定温度下达到化学平衡时其化学平衡常数计算的表达式为(2)同一化学反应化学反应方程式写法不