（通用版）高考化学二轮复习 题型二 无机综合——化工流程综合题的研究逐空突破课件-人教版高三全册化学课件.pptx

2逐空突破打造“精品组件”常考题空1化学式、电子式等化学用语的规范书写常考题空1化学式、电子式等化学用语的规范书写1.化合价体现化合物中不同元素原子或离子的个数比关系的数值。(1)在离子化合物中化合价的数值就是一个原子得失电子的数目失电子的原子为正化合价得电子的原子为负化合价。(2)在共价化合物中化合价的数值就是一个原子跟其他元素原子形成共用电子对的数目电子对偏离的原子为正价电子对偏向的原子为负价。如：分析(1)Na2O2(2)N2H4中各元素的化合价。分析(1)在Na2O2中Na失去一个电子则为＋1价；2.化学用语中的“单词”——化学式化学式是用元素符号和数字来表示纯净物组成的式子。(1)化学式书写的技巧①直接记住：如氨气(NH3)硫酸(H2SO4)葡萄糖(C6H12O6)等。②根据名称写：如二氧化氯(ClO2)七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。③根据化合价书写：正在前负在后；标价数化简价交叉检验和为零。(2)注意事项①遵循习惯写法NH3、CH4负化合价在前。②由分子构成的物质分子式中原子有公约数的不能约分。如：N2O4不能写成“NO2”苯C6H6不能写成“CH”。3.电子式“电子式”书写的一般程序(1)一判断首先要判断是阴离子还是阳离子是离子化合物还是共价化合物。(2)二注意①共价化合物仅有电子对的偏移没有电子的得失所以不能用“[]”而离子化合物有电子的得失所以阴离子和复杂阳离子应用“[]”。②根据原子的成键规则要注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。1.分别写出下列几种物质的电子式：(1)羟基(—OH)_____________；(2)氨气(NH3)_______________；(3)次氯酸(HClO)_______________；(4)Na2O2___________________________；(5)NaH_________；(6)NaBH4__________________；(7)NH4H___________________。2.写出下列含氯化合物的名称及氯元素的化合价：(1)ClO2_________________(2)HClO4________________(3)KClO3________________(4)NaClO2_________________(5)NaClO_________________3.无机含氧酸脱去一分子水或几分子水所剩下的氧化物称为该酸的酸酐如CO2为碳酸的酸酐。根据题目要求填空：(1)硝酸酸酐的化学式为________其中氮的化合价为______属于___________(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。(2)已知N2O3是亚硝酸的酸酐亚硝酸、亚硝酸钠的化学式分别是：___________、________。(3)N2O4中氮的化合价为________将N2O4通入足量水中产物的化学式及物质类别分别为___________、__________________。(4)KCN的名称________电子式______________________碳的化合价为______。(5)联氨(N2H4)的电子式__________________氮的化合价为________。4.工业上曾用电石(CaC2)与水反应制取乙炔(CH≡CH)。(1)CaC2和乙炔(CH≡CH)中碳原子均满足8电子稳定结构分别写出二者的电子式：_____________________、________________。(2)CaC2与水反应的化学方程式为________________________________。5.O形成的原子团有很多如：O2－、(1)分别写出O2－、的电子式：_____________、_________________。(2)离子化合物O2[PtF6]中含有则铂元素的化合价为______它可由PtF6＋O2===O2[PtF6]反应制得其中氧化剂是_______(填化学式)。常考题空2陌生方程式的书写运用“证据→推理→符号”思路书写新情境方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息(证据)写出主要反应物和生成物的化学式(推理＋表征)再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)即可轻松写出规范的方程式。回答下列问题：“酸浸”后钛主要以形式存在写出相应反应的离子方程式：____________________________________________。[解题思路]第一步：依据题意写出主要反应物及生成物。题组一根据“广义”的水解书写方程式1.写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_______________________