（江苏专用版）高考化学总复习 专题三 第1讲 氯及其化合物课件-人教版高三全册化学课件.pptx

第1讲氯及其化合物考点一氯气的性质及制备考点一氯气的性质及制备2.氯气的化学性质(1)与金属反应与钠反应的化学方程式与现象:2Na+Cl2 2NaCl产生白烟火焰为黄色。与铜反应的化学方程式与现象:②Cu+Cl2 CuCl2产生棕黄色的烟。与铁反应的化学方程式与现象:③2Fe+3Cl2 2FeCl3产生棕色的烟。注意:铁与溴蒸气、碘蒸气反应的化学方程式分别为2Fe+3Br2 2FeBr3Fe+I2 FeI2。(2)与非金属单质反应与H2反应的化学方程式:④H2+Cl2 2HCl。(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应的离子方程式为⑨Cl2+H2O H++Cl-+HClO。(4)与碱反应(5)与某些还原性物质反应3.氯气的实验室制法 (1)反应原理(化学方程式): MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)收集方法:向上排空气法或 排饱和食盐水法。(3)尾气吸收(离子方程式): Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。(4)验满方法a.将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口观察到试纸立即变蓝则证明已集满。b.将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口观察到试纸先变红后褪色则证明已集满。1.【易错辨析】判断正误正确的画“√”错误的画“✕”。(1)标准状况下22.4LCl2和水反应转移电子的物质的量为1mol。 (✕)(2)氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-。 (✕)(3)Cl2有强氧化性没有还原性。 (✕)(4)非金属或金属单质在Cl2中燃烧均产生烟。 (✕)(5)少量氯气和铁反应生成FeCl2过量的氯气和铁反应生成FeCl3。 (✕)(6)工业上用氯气和氢气混合光照反应制取盐酸。 (✕)(7)制Cl2时用饱和碳酸氢钠和浓硫酸净化气体。 (✕)2.【多维思考】下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 装置B、C、D的作用分别是:B;C;D。题组一氯气的性质2.把足量氯气通入下列各物质的溶液中阴离子和阳离子都能被氧化的是 (C)A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO43.将Cl2分别通入下列四种溶液中有关现象及结论正确的是 () A.试管①中有白色沉淀生成说明Cl2与水反应生成物中含氯离子B.试管②中溶液褪色只是氯气与水反应生成HClO的缘故C.试管③中能产生白色沉淀说明Cl2具有还原性D.试管④中溶液变血红色说明Cl2具有氧化性题组二氯气的制备4.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2并回收MnCl2下列装置不能达到实验目的的是 (A) 5.在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质其中能达到实验目的的是 (D) 解析浓盐酸与二氧化锰反应需要加热图中缺少加热装置故A错误;二者均与NaOH反应不能除杂应选饱和食盐水洗气分离故B错误;氯气的密度比空气大应采用向上排空气法收集故C错误;氢气能在氯气中燃烧产生苍白色火焰题图中装置可验证氯气能支持H2燃烧故D正确。拓展升华用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的注意点(1)必须用浓盐酸加热才可反应稀盐酸不反应。考点二含氯化合物的性质(2)氯水的性质2.次氯酸(1)不稳定性在光照下易分解化学方程式为③2HClO 2HCl+O2↑。氯水须现用现配保存在棕色瓶中置于冷暗处。(2)强氧化性a.能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。b.杀菌、消毒。3.次氯酸盐(1)漂白液 (2)漂白粉1.【易错辨析】判断正误正确的画“√”错误的画“✕”。(1)常温下干燥氯气与铁不反应可以用钢瓶储存氯水。 (✕)(2)长期存放的氯水会变成稀盐酸因此氯水不能长期存放。 (√)(3)ClO2具有强氧化性可用于自来水的消毒杀菌。 (√)(4)标准状况下将11.2LCl2通入足量NaOH溶液中转移的电子数为NA。 (✕)(5)在漂白粉中滴入70%的硫酸立即产生黄绿色气体说明硫酸具有还原性。 (✕